Question

5．已知固体混合物 A 是由 Ag NO₃、Na₂CO₃、BaCO₃三种物质中的一种或多种组成；另有一固体混合物 B 是由 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、MgSO₄三种物质中的一种或多种组成．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀 H 的化学式为BaSO₄．
（2）气体 C 和气体 F 中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是F．（选填“C”或“F”）
（3）混合物 B 中一定含有的物质是（NH₄）₂SO₄．
（4）溶液 G 中一定含有的阳离子是Na⁺、H⁺（写符号）．
（5）写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（6）要进一步确定固体混合物 A 中可能存在的物质，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论取少量混合物A于试管中，加足量水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸；若有气泡冒出，则混合物A中一定含有Na₂CO₃，若没有气泡冒出，则A中一定不含Na₂CO₃．

Answer 1

分析 根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀．
混合物A中加入稀盐酸产生气体C和溶液D，所以A中一定不含硝酸银，可能含有碳酸钠、碳酸钡中的一种或两种；混合物B中加入氢氧化钠，生成溶液E和气体F，所以B中一定不含硫酸镁，可能含有氯化铵、硫酸铵中的一种或两种，D、E混合会生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，可能含有碳酸钠；B中一定含有硫酸铵，可能含有氯化铵，所以
（1）白色沉淀H的化学式为BaSO₄；
（2）通过推导可知，C是二氧化碳，F是氨气，所以气体C和气体F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是F；
（3）混合物B中一定含有的物质是（NH₄）₂SO₄；
（4）通过推导可知，溶液D中含有氯化钠、氯化钡，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠，溶液G中一定含有的阳离子是Na⁺、H⁺；
（5）步骤③中生成沉淀的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（6）要进一步确定固体混合物A中可能存在的物质，还需取少量混合物A再进行实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取少量混合物A于试管中，加足量水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸；若有气泡冒出，则混合物A中一定含有Na₂CO₃，若没有气泡冒出，则A中一定不含Na₂CO₃．
故答案为：（1）BaSO₄；
（2）F；
（3）（NH₄）₂SO₄；
（4）Na⁺、H⁺；
（5）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（6）取少量混合物A于试管中，加足量水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸； 若有气泡冒出，则混合物A中一定含有 Na₂CO₃，若没有气泡冒出，则A中一定不含 Na₂CO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．