如表是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明.苏老师需要将10mL的该硫酸稀释成浓度为9.8%的稀硫酸a g．浓硫酸98%1.84g/mL(1)若要计算出“a 等于多少.根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则.请你帮忙完成下列等式的表达式: =ag×9.8%．(2)化学兴趣小组的同学取用苏老师准备好的少量稀硫酸和浓度为8%的氢氧化钠溶液来进行中和反应实验的探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如表是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明，苏老师需要将10mL的该硫酸稀释成浓度为9.8%的稀硫酸a g．

浓硫酸

98%

1.84g/mL

（1）若要计算出“a”等于多少，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，请你帮忙完成下列等式的表达式：

=ag×9.8%．
（2）化学兴趣小组的同学取用苏老师准备好的少量稀硫酸和浓度为8%的氢氧化钠溶液来进行中和反应实验的探究，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．请你计算：当溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，依据氢氧化钠的质量可以计算消耗的稀硫酸质量，和生成硫酸钠的质量，利用质量守恒定律计算出溶液质量即可解答．

解答：解：（1）设10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为a，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1.84g/ml×10ml×98%=a×9.8%
（2）依题意，加入氢氧化钠溶液100g时溶液恰好完全反应．
此时，设生成硫酸钠的质量为X，消耗稀硫酸的质量为Y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80 142
Y×9.8% 100g×8% X

y×9.8%

100g×8%

，

100g×8%

142

Y=100g X=14.2g
所得溶液中溶质质量分数为：

14.2g

100g+100g

×100%=7.1%，
答案：（1）1.84g/ml×10ml×98%；
（2）所得溶液中溶质质量分数为7.1%．

点评：本题难度不大综合性较强，考查溶液的稀释问题以及有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案

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．
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