Question

23、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
（1）由实验可得出的金属活动性关系是

Zn＞Cu＞Ag Fe＞Cu＞Ag

；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充

锌、铁与稀盐酸【或锌与硫酸亚铁（FeSO₄）溶液】；

实验，理由是

三个实验不能得出Zn与Fe的活动性强弱

．
（3）某同学为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，设计了下列试剂组，你认为不能达到目的的是

②

；
①Ag，Fe，CuSO₄溶液　　  　　     　②Ag，FeSO₄溶液，CuSO₄溶液
③Fe，Cu，AgNO₃溶液　　  　　　     ④Cu，FeSO₄溶液，AgNO₃溶液．

Answer 1

分析：本题给的物质比较多，根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：（1）由实验一的现象可得知，锌在活动性顺序表中处于H之前而铜处于H之后；由实验二的现象可知，金属铁的活动性比铜强；由实验三的现象可知，金属铜的活动性比银强；
故答案为：Zn＞Cu＞Ag    Fe＞Cu＞Ag
（2）由探究方案中的三个实验的分析，可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验；
故答案为：锌、铁与稀盐酸【或锌与硫酸亚铁（FeSO₄）溶液】；三个实验不能得出Zn与Fe的活动性强弱
（3）①把银和铁伸入硫酸铜溶液中，铁能和硫酸铜反应置换出铜，说明铁在铜前面，银和硫酸铜不反应，说明铜在银前面，故可以证明铁＞铜＞银，能达到目的；
②把银伸入硫酸铜和硫酸亚铁溶液中，都不发生反应，没有现象，只能证明银在铁和铜的后面，不能证明铁和铜的强弱，故不能证明铁＞铜＞银，不能达到目的；
③把铁和铜放入硝酸银中，都能置换出银，证明铁和铜在银的前面，再把铁放到反应后生成的硫酸铜里面能置换出铜，证明铁比铜强，能证明三种金属的活动性强弱，能达到目的；
④把铜伸入硫酸亚铁的溶液中，无现象，说明铁在铜前，把铜伸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铜在银前，故可以证明锌＞铜＞银，能达到目的．
故选②．

点评：熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．