下列四种溶液.不用其它任何试剂.就能加以鉴别的是 A． FeCl3NaOHKCl Ba(NO3)2 B． NaCl Na2CO3 HNO3 HClC． Na2SO4BaCl2K2CO3HCl D． BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列四种溶液，不用其它任何试剂，就能加以鉴别的是（）

A． FeCl3NaOHKCl Ba(NO3)2 B． NaCl Na2CO3 HNO3 HCl

C． Na2SO4BaCl2K2CO3HCl D． BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl

C、D

【解析】

试题分析：不用其它任何试剂，要不根据物质的特殊颜色，或者让它们两两反应，然后根据不同的现象加以区分，A、FeCl3、NaOH 、KCl、Ba(NO3)2根据颜色鉴别出FeCl3，再利用FeCl3，与剩下的三种反应，能与它反应且生成红褐色沉淀的是NaOH，但KCl 和Ba(NO3)2无法鉴别，错误，B、NaCl、Na2CO3 HNO3、HCl两两反应，其中不会反应的是NaCl，能与其它两种物质发生反应且有气体产生的为Na2CO3，但HNO3 和HCl无法鉴别，错误，C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl两两反应，能与其它两种物质反应且生成沉淀的是BaCl2，另一种能与之反应产生气泡的是HCl，则另一种是K2CO3，剩下的自然是Na2SO4，可以鉴别，正确，D、首先根据颜色CuSO4，然后能与CuSO4反应，生成白色沉淀的是BaCl2，与CuSO4反应，生成蓝色沉淀的是NaOH ，可以鉴别，正确，故选C、D

考点：物质的鉴别，复分解反应发生的条件

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活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。

I制备活性氧化锌

一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

【查阅资料】

1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO

2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO

3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。

【问题讨论】

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。

（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式。

（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是，操作A的名称是。

（4）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）。

Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式

碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）

提示：碱式碳酸锌xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中

ZnCO3 ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O

【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的；

②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；

③称量装置C、D的质量；

④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；

⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．

【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	198.4	235.7
实验后	209.2	244.5

【实验分析及数据处理】

（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是。

（2）第⑤步继续通空气的目的是。

（3）E处碱石灰的作用是，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）根据上述数据，计算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比=

该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为。

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序号	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
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B	Cu(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入过量的铜粉，过滤
C	NaOH溶液	Na2CO3溶液	加入适量的CaCl2溶液，过滤
D	稀盐酸	稀硫酸	加入适量BaCl2溶液，过滤