Question

如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末．完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余．则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中，天平指针指向的变化是

1. A.
   始终向左偏
2. B.
   始终向右偏
3. C.
   先向右偏，后向左偏
4. D.
   先向左偏，后向右偏

Answer 1

C
分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞H，都能与酸发生置换反应生成氢气，天平指针的变化与反应的速度和最终生成氢气的质量有关．
解答：锌的活动性比铁强，与酸反应生成氢气的速度快，开始时天平的指针指向加铁的一边，即向右偏，完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，说明金属全部参加反应，相同质量的锌与铁与足量的酸反应，锌的相对原子质量大，而铁的相对原子质量小，故铁最终产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量，天平指针最终偏向加锌的一边，即向左偏，分析选项，故选C．
点评：本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．