Question

【题目】有一包白色固体，可能含有 NaOH 、NaCl 、K2SO4、Na2CO3、CuSO4中的几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得无色澄清溶液A，则此固体中一定没有___；

（2）溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红，则此固体中一定含有___；

（3）取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失。则原固体中一定还含有___、___。写出沉淀溶解的化学方程式___ 。

Answer 1

【答案】CuSO4 NaOH Na2CO3 、 K2 SO4 BaCO3+ 2HNO3= Ba (NO3)2+H2O+ CO2↑

【解析】

（1）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色。试样溶于水，得到无色澄清溶液，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；

（2）取溶液适量，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，硝酸钡与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀；溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红则此固体中一定含有 NaOH；

（3）根据“取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失”，硫酸钡与稀硝酸不反应，则固体中一定含有碳酸钠和K2SO4；沉淀溶解的化学方程式 BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。