下列设计方案是利用物质的化学性质达到实验目的的是 A．观察小木条燃烧情况.比较“人吸入空气和呼出气体中氧气含量的大小B．利用黄铜片和铜片相互刻划.比较它们的硬度C．利用活性炭的吸附作用可以把冰箱中的异味除去D．在实验室里通常用蒸馏的方法把硬水软化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列设计方案是利用物质的化学性质达到实验目的的是

A．观察小木条燃烧情况，比较“人吸入空气和呼出气体”中氧气含量的大小

B．利用黄铜片和铜片相互刻划，比较它们的硬度

C．利用活性炭的吸附作用可以把冰箱中的异味除去

D．在实验室里通常用蒸馏的方法把硬水软化

解析:略

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科目：初中化学 来源： 题型：

7、化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学分别向相同体积的石灰水和烧碱溶液中，同时通入CO₂气体，前者变浑浊，后者未见明显现象．对此，甲组同学认为：CO₂能与石灰水反应，不能与烧碱溶液反应．乙组同学认为：甲组同学的结论不完全正确．乙组同学如何用实验证明自己的观点呢？请你利用下面的实验用品帮助他们完成以下实验方案．
（1）提出假设：烧碱溶液也能与CO₂发生反应．
（2）设计方案：
①制取CO₂气体；
a．化学反应原理（用化学方程式表示）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
b．请你从下图中，选出正确的发生装置（填字母）

，选择该装置的理由是

反应物为固体和液体，反应不需加热

．往装置中加药品前一定要

检查装置气密性

．

②组装实验装置：（除需要烧碱溶液外）还应选择下列装置中的

EB或EAD

．（填字母）

③验证假设进行实验：

④反思与应用：
a．本实验从反应物的角度，利用

压强

的改变验证了反应的发生．
b．在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是（写化学方程式）

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．因此，烧碱溶液应

密封

保存．

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科目：初中化学 来源： 题型：

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响．那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？
设计方案：同学们利用双氧水和二氧化锰反应来探究上述问题，设计了下列3组实验．其中二氧化锰的作用是

．

组别	温度	二氧化锰的质量	双氧水的浓度和体积	观察产生气泡的速率
1	室温	0.5g	5%、50mL	反应平稳，有大量气泡产生
2	加热	0.5g	5%、50mL	气泡急速产生，并产生大量白雾
3	室温	0.5g	30%、50mL	气泡呈爆发式产生，并带出反应液

分析探究：哪两组实验用来探究浓度对化学反应速率的影响？

．
通过上述实验得出的结论是：
①

、
②

．
讨论反思：通过三组实验的观察与比较，你认为第

组方案比较适合在实验室制取氧气．写出发生反应的化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

27、钢铁是重要的金属材料．
（1）下列铁制品中利用了铁的延展性的是

．

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是

与水和氧气接触

．
（4）在研究铁的性质实验后，某实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废液．小军准备运用学到的有关化学知识对废液进行处理．他设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，请你参与讨论有关问题：

①预处理．废水在加入金属X前先进行过滤，目的是除去

不溶物

．
②金属X是

Fe（或铁）

，其加入废液后发生反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
溶液Y是

稀硫酸

，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?南岗区一模）张南同学为了验证Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子，做了如下实验．操作如下：①向一支试管中加入约3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞试液，振荡试管，溶液呈均匀的红色；②再向此试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液颜色由红色恰好变为无色．
[提出问题]为什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸不产生气泡？
[猜想与假设]（提示：试剂没有问题）
①Na₂CO₃溶液和稀盐酸没有发生化学反应．
②Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的二氧化碳溶于水．
③Na₂CO₃溶液和稀盐酸发生化学反应生成的产物中没有二氧化碳．
[搜集资料]①此Na₂CO₃溶液的pH约为11，NaHCO₃溶液的pH约为8；
②NaHCO₃在水溶液中受热不分解；
③酚酞试液在，pH≥10时的溶液为红色，在pH≤8.2时溶液为无色；
[设计方案及实验]根据已学知识，经过讨论大家首先否定了猜想①，其理由是

溶液颜色由红色恰好变为无色

．
对方案②和③进行研究，决定进行如下实验，首先把上述反应后的溶液分装成3支试管．请完成下列探究活动．

编号	方案	实验步骤	现象	实验结论
猜想 ②	利用CO₂的溶解度受温度的升高而溶解度降低，给试管加热，用石灰水检验产生的气体．	取其中的1支试管，在酒精灯上加热，再将产生的气体通入石灰水中	石灰水没有变白色浑浊	猜想② 不成立
猜想 ③	加入盐酸的量不足，继续加盐酸．	再取其中的另1支试管，再继续滴加稀盐酸．	有气泡产生有气泡产生	猜想③ 成立

[解释与结论]张南同学开始时的实验，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸没有看到气泡的原因是（用化学方程式表示）

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

．
[反思与应用]（1）归纳总结，有些化学反应产物的种类与

某一种反应物的质量的多少

有关．
（2）在不另取其他试剂的情况下，能够鉴别Na₂CO₃溶液和稀盐酸两种溶液吗？

能

（填“能或”“不能”），其理由是

取一种试剂少许向另一种试剂里滴加，若一开始就产生气泡，说明滴加的是碳酸钠溶液，另一种就是稀盐酸；若一开始不产生气泡，说明滴加的是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

天然水中一般都溶有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等其它物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢．某研究性学习小组的同学对水垢的成分进行了如下研究．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物质	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和

．
【设计方案】（1）甲同学对是否含有Ca（OH）₂进行了实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作	实例现象	实验结论
		水垢中无Ca（OH）₂

（2）乙同学设计如图1所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成．这种方案受到丙同学的反对，其反对的理由是

．

（3）丁同学将装置进行了改进，采用图2所示装置进行实验．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将25g水垢试样放入烧瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内C装置增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量C装置增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至C装置中物质质量不变；
⑥测得C装置增加的质量为12g．
①B、E装置中所盛试剂分别为

．
②待烧瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，其目的是

．
【实验结论】根据上述信息你认为该水垢的成分是

（写化学式）

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