Question

【题目】有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．试计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数：
（2）产生氢气的质量．

Answer 1

【答案】
（1）

解：由题意可知，铁的质量为：20g﹣6g=14g；铁的质量分数= ×100%=70%．

（2）

解：设生成氢气的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

14g x

=

解得：x=0.5g

【解析】由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与酸反应，只有铁与硫酸反应，稀硫酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，则铁的质量为20g﹣6g=14g，根据方程式列比例式进行计算，已知量是铁，即可求出氢气的质量．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．