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    现有KCl和K2CO3的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示：
    (友情提示：假设生成气体全部逸出)
    求：(1)反应后生成气体质量的最大值为        g；
    (2)原固体混合物中K2CO3的质量；
    (3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

    （1）4.4
    解：设生成4.4克二氧化碳，需要碳酸钾的质量为x，生成氯化钾质量为y
    K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
    138        149     44
    x          y      4.4g 
     
    x＝13.8g

    y=14.9g

    答:原混合物中含有碳酸钾质量是13.8g,加入弘84.5g稀盐酸后溶液溶质质量分数10.5%。

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    H2O
    ；
    K2CO3
    ；
    HCl
    ．混合液H是
    KCl和K2CO3
    ．
    （2）填写实验报告
    实验步骤 实验现象和结论

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    （1）恰好反应时，需K2CO3溶液的质量为
     
    g；
    （2）计算原混合溶液中含氯化钙的质量；
    （3）若用溶质的质量分数相同的Na2CO3溶液代替上述的K2CO3溶液进行实验，计算恰好完全反应时，所消耗的Na2CO3溶液与K2CO3溶液的质量比．

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    现有KCl和K2CO3的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示：

    (友情提示：假设生成气体全部逸出)

    求：(1)反应后生成气体质量的最大值为         g；

    (2)原固体混合物中K2CO3的质量；

    (3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

     

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