Question

某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

问：（1）表中m的值为        ；（1分）
（2）原固体混合物中MgCl₂的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）

Answer 1

（1）5.8       （2）71.25%

试题分析：（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g；
（2）解：设原固体混合物中MgCl₂的质量为x
MgCl₂ + 2NaOH==Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
95               58
x               8.7g
95:58=x:8.7g
x=14.25g
原固体混合物中MgCl₂的质量分数为：14.25g/20g×100%="71.25%"
答：原固体混合物中MgCl₂的质量分数为71.25%
点评：本题考查混合物中某物质的成分，要求学生掌握相关的计算公式，如物质质量分数的计算公式等，通过对题目中所提供的数据进行分析计算。