Question

已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）

• A、＞50%
• B、=50%
• C、＜50%
• D、不能确定

Answer 1

分析：溶液混合时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量和，混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量和；因此为计算等体积的浓、稀硫酸混合后所得溶液的溶质质量分数，需要对混合前两种硫酸溶液的体积、密度进行假设，利用假设的数据对混合后溶液的溶质质量分数借助数学手段进行讨论，最终做出判断．

解答：解：假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ_浓、稀硫酸的密度为ρ_稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ_浓＞ρ_稀；
混合后所得溶液的溶质质量分数=

ρ浓V?90%+ρ稀V?10%

ρ浓V+ρ稀V

×100%=

90%+10%

2

+

(90%-10%)(ρ浓-ρ稀)

2(ρ浓+ρ稀)

=50%+

ρ浓-ρ稀

ρ浓+ρ稀

×80%＞50%

故选A．

点评：当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值．