【题目】(8分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。请计算:
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水的质量是多少?
【答案】解:(1)混合物中铁的质量为10g-4.4g=5.6g。
(2)生成氢气的质量为50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g,设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
= x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,设需要水的质量为y。
(200g-y)×98%=200g×19.6%
y=160g
答:(1)混合物中铁的质量为5.6g;(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水160g。
【解析】试题分析:(1)由于混合物是铁粉与碳粉,铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的FeSO4,碳粉不能发生反应,所以混合物中铁的质量是:10g﹣4.4g=5.6g;(2)根据物质在反应前后质量不变,可知反应生成氢气的质量为:50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g,设稀硫酸中溶质的质量为x,根据反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知硫酸与反应产生的氢气的质量关系是98:2,现在反应产生氢气的质量是0.2g,则反应需要硫酸的质量是,解得:x=9.8g。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是:=19.6%;(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为y,(200g﹣y)×98%=200g×19.6% 解得:y=160g。
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【题目】如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水,析出甲、乙的质量相等
C.10℃时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是乙
D.把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数仍为10%
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【题目】在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为( )
A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①人体缺乏后会引起贫血的元素____________;
②两个氢原子____________;
③三个二氧化硫分子 ____________;
④四个碳酸根离子____________。
(2)在符号“O”中H正上方的“+1”表示____________,H右下角的“2”表示____________。
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【题目】用分子的观点对下列现象解释错误的是
A.花香四溢——分子在不断运动 B.酿制美酒——分子本身发生改变
C.空气液化——分子间间隔改变 D.汽油挥发——分子体积变大
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【题目】下列物质在应用中,只应用其化学性质的是:( )
A、用钨丝做灯泡 B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C、用石墨做干电池电极 D、用木炭来冶炼生铁
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【题目】水在一定条件下可以发生化学反应:化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑,根据所给信息,请回答下列问题:
(1)实验中,产生气体的体积之比约为____________.
(2)当水分子分解时,生成氢原子和____________,每两个氢原子结合成一个____________,每 ____________结合生一个氧分子.
(3)在通电条件下,每2份质量的水完全分解,生成____________份质量的氢气.
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【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 _________g.
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水?(写出计算过程)
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【题目】以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)如图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止弹簧时,烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成“红色喷泉”,推测氨气具有哪些性质?______________________________________
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生,请解释白烟产生的原因。______________________________________
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