Question

12．用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（温馨提示：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）．
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：50.0g-47.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设反应生成碳酸钠质量为x，
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
44                   106
2.2g                  x
$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{106}{x}$，
x=5.3g，
反应后溶液中溶质的质量分数是：$\frac{5.3g}{50.0g}$×100%=10.6%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．