AgN03、KN03和Cu（N03）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中产生的阳离子是（ ）
A．Cu2+、Ag+
B．只有Ag+、Fe2+
C．Fe2+、K+
D．K+、Ag+
【答案】分析：理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在．
解答：解：由金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，由于铁在钾后，不可能把钾离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，依据具体的反应可知单质的铁参与的置换反应一般生成亚铁盐，故溶液中含有钾离子与亚铁离子两种阳离子．由以上分析可知：
A、由于铁是过量的，溶液中不存在Cu2+、Ag+．故A错误；
B、由于铁是过量的，溶液中不存在Ag+．故B错误；
C、滤液中产生的阳离子是Fe2+、K+．故C正确；
D、由于铁是过量的，溶液中不存在Ag+．故D错误．
故选C．
点评：主要考查了金属的活动性顺序的应用，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，对培养学生分析问题并应用所学知识解决问题的能力有一定帮助．
