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酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分,亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习.
(1)溶解性表是学习化学的重要工具.亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”(如右表),认为其中的______(填物质名称)是一种微溶于水的盐,______(填物质化学式)是一种可溶于水的碱.
OH-N数学公式Cl-C数学公式S数学公式
H+ 溶、挥溶、挥溶、挥
Ca2+
Ba2+
Cu2+
(2)下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图,从粒子角度分析,该反应发生的实质是______.
(3)硫酸是中学常见的酸.亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸,需量取水______g,在浓硫酸的稀释过程中,亮亮的操作方法应为______.
(4)在实验室,亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置,已部分发生了变质.
①为得知该瓶药品的变质程度,亮亮设计了如下实验方案:取10g样品(假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠),加入100g稀硫酸(过量)使之充分反应,发现反应后剩余溶液的质量为107.8g.请计算该样品中氢氧化钠的质量分数.

解:(1)从溶解性表看出,硫酸钙是微溶性盐,氢氧化钡的可溶碱;故答案为:硫酸钙,Ba(OH)2
(2)观察稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图,从粒子角度分析,该反应发生的实质是 H+与OH-反应生成水.
故答案为:H+与OH-反应生成水;
(3)设需要水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变可得:50g×98%=(50g+x)×24.5% 解得x=150g;
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸倒入水在,具体的操作过程为 用量筒量取150 mL水注入烧杯中,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌散热.
故答案为:150g,用量筒量取150 mL水注入烧杯中,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌散热.
(4)①设样品中碳酸钠的质量为x.
依题意,样品与稀硫酸反应放出CO2质量为:100g+10g-107.8g=2.2 g
Na2CO3+H2SO4 ═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2 g
=
x=5.3 g
则样品中氢氧化钠的质量分数为:×100%=47%
答:样品中氢氧化钠的质量分数为47%.
分析:(1)根据溶解性表表示的意义解答,“不”表示物质不溶于水,“微”表示物质微溶于水,“溶”表示物质能溶于水;
(2)酸碱中和的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水;
(3)溶液稀释前后溶质的质量不变,稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中;
(4)根据质量守恒计算出生成二氧化碳的质量,然后根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出碳酸钠质量,进而计算氢氧化钠的质量分数.
点评:本题综合考查了酸碱盐的溶解性,酸碱中和的实质,溶液的稀释,根据化学方程式的计算等重要的知识点,难度比较大,同学们要认真完成.
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科目:初中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分,亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习.
(1)溶解性表是学习化学的重要工具.亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”(如右表),认为其中的
 
(填物质名称)是一种微溶于水的盐,
 
(填物质化学式)是一种可溶于水的碱.
  OH- N
O
-
3
Cl- C
O
2-
3
S
O
2-
4
H+   溶、挥 溶、挥 溶、挥
Ca2+
Ba2+
Cu2+
(2)下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图,从粒子角度分析,该反应发生的实质是
 
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(3)硫酸是中学常见的酸.亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸,需量取水
 
g,在浓硫酸的稀释过程中,亮亮的操作方法应为
 

(4)在实验室,亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置,已部分发生了变质.
①为得知该瓶药品的变质程度,亮亮设计了如下实验方案:取10g样品(假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠),加入100g稀硫酸(过量)使之充分反应,发现反应后剩余溶液的质量为107.8g.请计算该样品中氢氧化钠的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

21、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明.请根据此表,结合初中学过的化学知识,回答下列问题:

(1)碘酸钾属于哪类化合物?
(填酸、碱、盐或氧化物)
(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时
易分解

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某中学同学学完第十一单元后,在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,发生复分解反应应具备哪些条件?”设计了如下科学探究活动.
(1)提出问题:发生复分解反应应具备哪些条件?
(2)猜想与假设:①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了,反应就发生了;②酸、碱、盐的溶液混和后,肉眼能看到新物质的产生(例如,有沉淀或气体),反应才发生.
(3)进行实验并观察实验现象,请结合实验完成下表:
实验步骤 实验现象 化学反应方程式
①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
 
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
 
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 溶液由无色变浅红色,并不褪色
 
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 有白色沉淀
 
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热,并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 有无色、刺激性气味的气体生成,该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝
 
(4)解释与结论:
上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水.如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓,②中有H++CO32-→H2O+CO2↑,③中有H++OH-→H2O,④中有
 
,⑤中有
 
,从而使化学反应得以发生.经过分析,同学们得出的结论,猜想
 
正确.
(5)形成网络:按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一个知识网络.在网络中,用“---”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水.现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子,请将它们填入合适的“精英家教网”内,使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络.
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(6)拓展应用:根据得出的结论,解决以下问题:
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表:
物质 在溶剂A中的溶解度/g 在溶剂B中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba(NO32 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32,则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源:2008年河南省郑州市中考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分,亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习.
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 OH-NCl-CS
H+ 溶、挥溶、挥溶、挥
Ca2+
Ba2+
Cu2+
(2)下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图,从粒子角度分析,该反应发生的实质是______.
(3)硫酸是中学常见的酸.亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸,需量取水______g,在浓硫酸的稀释过程中,亮亮的操作方法应为______.
(4)在实验室,亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置,已部分发生了变质.
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