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    1．如图1所示配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
    （2）用托盘天平称量所需的NaCI时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．（选填序号）
    A．增加适量NaCI固体        B．减少适量NaCI固体      C．调节平衡螺母    
    （3）称量NaCI时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCI质量为11.8g．
    （4）根据计算需要量取水的体积是163.8（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图3视线角度正确的是D．（选填字母标号）
    （5）图1中③的目的是搅拌，加速溶解．
    （6）配制了10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③⑤（填序号）．
    ①氯化钠固体不纯　  ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
    ③量取水时，仰视读数　  ④装瓶时，有少量溶液洒出．
    ⑤称量NaCI质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角．

    分析 （1）据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答；
    （2）根据用托盘天平称量所需的NaCI时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少适量NaCI固体解答；
    （3）称量物的质量=砝码的质量+游码的质量；
    （4）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度计算其体积，利用量筒量取液体读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平；
    （5）根据玻璃棒的作用解答；
    （6）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

    解答 解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；
    （2）用托盘天平称量所需的NaCI时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少适量NaCI固体；
    （3）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：物与砝码放反，则称取得NaCl质量为：10g+5g-3.2g=11.8g；
    （4）所配溶液的质量为：$\frac{18.2g}{10%}$=182g，所以需要水的质量是182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8mL；量取读数时，视线角度正确的是D；
    （5）图1中③的目的是搅拌，加速溶解；
    （6））①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
    ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏大小，则使溶质质量分数偏小．
    ③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
    ④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
    ⑤称量NaCI质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
    故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）11.8g；（4）163.8mL；    D；（5）搅拌，加速溶解；（6）①②③⑤．

    点评 了解并会熟练应用配制溶液的相关知识、及溶质的质量分数、量筒的使用等知识，即可顺利解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

    现分别以A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
    （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大．
    （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？化学反应是反应物的原子重新组合，原子的种类、数目、质量不变，生成物的质量也不会改变．
    乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是反应时产生的二氧化碳气体扩散到空气中，D实验天平不平衡的原因是生成物的质量等与参加反应的氧气与镁的质量之和．
    （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢溶液，反应前后天平仍不平衡，原因是产生的氧气将气球胀大，装置受到的浮力增大．结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列食物中酸性最强的是（　　）
    A．西红柿4.0～4.4B．柠檬2.2～2.4C．鸡蛋清7.6～8.0D．牛奶6.3～6.6

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌可得到溶液的是（　　）
    A．蔗糖B．植物油C．泥沙D．面粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜．
    （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
    （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆、涂油．工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    （4）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t．（计算结果精确到0.1）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．“化学使水更清，天更蓝”，按要求回答下列问题：
    （1）淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是B（填字母）．

     （2）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应涉及的物质中：CO2是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．
    （3）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物，下列物质中不会形成PM 2.5的是C．
    A．焚烧秸秆　 B．汽车尾气排放　 C．太阳能发电
    （4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，下列做法中不符合“低碳”要求的是B．
    A．节约纸张　 B．大量使用化石燃料　 C．提倡使用节约技术和节能产品　 D．尽量乘坐公交车
    （5）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某种元素R与氢元素形成的化合物为RH4，其中氢元素的质量分数为25%，求R元素的相对原子质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
    【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
    a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr
    【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
        金属     Cr    Al     Cu
    与盐酸反应发生现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化
    【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
    【得出结论】（3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．学校化学兴趣小组的同学知道了二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）能否作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    （1）【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
    （2）【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （3）【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中有少量气泡产生；木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ；，然后将带火星的木条伸入试管中有大量气泡产生；木条复燃加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
    （4）【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．在该兴趣小组的同学设计的实验中，“实验一”起对比作用．
    （5）【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
    实验三：
    【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量，不溶于水）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
    【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
    【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验，其方案是在装有过氧化氢溶液的试管中，加入过滤后得到的固体，观察现象．通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，写出H2O2）分解的方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．．

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