Question

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：

 

、

 

．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至

 

（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的

 

（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的

 

（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作

 

，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，最后写出化学反应式即可；
（2）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；进行蒸发操作时不能把水分完全蒸干；
（3）要除去CaCl₂，可加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl₂充分反应，以除去CaCl₂；然后加盐酸除去多余的碳酸钠；含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多的水时硬水；可以用煮沸的方法除去Ca²⁺、Mg²⁺．

解答：解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）进行蒸发操作时，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干，故选B；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl₂充分反应，以除去CaCl₂，化学反应式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na₂CO₃、稀盐酸、硬水、煮沸．

点评：本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理，要求同学们对课本知识能够牢固的掌握．