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    6．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
    【现象分析】
    实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）．
    实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
    上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热
    上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一个实验没有发生化学变化．
    【本质归纳】
    相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
    【探究运用】
    在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
    实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
    小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
    小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH
    针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

    （1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
    （2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3
    （填化学式，下同）；
    步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K2CO3、KOH，原白色粉末的可能组成是Ba（OH）2、K2CO3或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3
    （3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

    分析 【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量；
    【探究运用】根据碳酸钾能与氢氧化钡反应来分析；
    （1）加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，说明其中含有碳酸钾；
    （2）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性来分析；
    （3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸来分析．

    解答 解：【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；故填：左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
    氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    【探究运用】碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；故填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
    （1）碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
    （2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3；
    步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K2CO3、KOH；
    根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
    （3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失．

    点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性的重金属盐为有毒物质．请回答问题：
    （1）下列物质不会引起人体中毒的是D（填字母）
    A、Ba（NO3）2      B、Pb（NO3）2      C、CuSO4      D、BaSO4
    （2）医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中可以用BaCO3代替吗？不能，理由是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）AgNO3遇到蛋白质既生成黑色的蛋白银．某学生实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会变黑．
    （4）某“营养钙奶”产品包装上的配料如下：①水；②蔗糖；③奶粉；④乳酸钙；⑤柠檬酸；⑥维生素A；⑦维生素D；⑧食用色素．该产品中不属于人体内常见营养素质的是⑧（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列比较玻璃、有机玻璃、聚酯塑料的方法、现象，结论完全正确的是（　　）
    A．分别将样品摔在瓷砖上，均没碎裂
    B．分别将样品在强光下照射，不透明的是聚酯塑料
    C．分别将样品用铁制小刀刻画，没有痕迹留下的是有机玻璃
    D．分别将样品在酒精灯火焰上灼烧一会儿，没有变化的是玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
    【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的
    稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中    		试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．样品中一定含有
    Fe、CaCO3，
    不含Fe2O3．
    ②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色．样品中含有
    氧化钙或氢氧化钙或二者都有．
    【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．
    为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
    【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验：

    （1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为过滤；
    （2）固体C的成分是CaCO3和Fe2O3（填化学式，下同）；
    （3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量；
    （4）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；
    （5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
    A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
    B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
    C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
    D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．近几年餐饮行业经常使用一种“固体酒精”，替代相对不够安全的液体酒精，化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行研究．
    【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
    （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
    【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
    （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
    【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO2，可得出酒精中含有碳元素的结论．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．①写出氢氧化钠变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    （3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
    方案
    现象溶液变红产生白色沉淀
    结论溶液中有氢氧化钠溶液中有碳酸钠
    ①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按图探究．
    ②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
    【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
    【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
    【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
    A．Ba（OH）2溶液      B．CaCl2溶液      C．Ca（OH）2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室新购进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究，请根据要求回答问题：
    （1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生．
    据此可知，浓硝酸具有挥发性（填一条物理性质）．为
    进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是棉花由红色变为白色，发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH═NaNO3+H2O．
    （2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有不稳定性（填一条化学性质）．
    （3）通过上述两个实验可知，实验室保存浓硝酸的方法是避光避热，密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，铁元素化合价最低的是（　　）
    A．FeB．Fe2O3C．Fe（OH）3D．FeS

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．现有一包已初步提纯的粗盐，经测定仍含有少量的氯化钙，某同学按下列步骤进行探究，以确定粗盐中氯化钠的质量分数．
    ①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；
    ②向溶液中加入过量的某试剂，过滤；
    ③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B；
    ⑤称量实验中得到的某种固体．
    请回答：
    （1）该同学在步骤②中加入过量的试剂是Na2CO3（填化学式）其目的是除去杂质CaCl2．步骤④进行的“某一操作”是滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止，目的是除去过量的碳酸钠．
    （2）在①②④步中都用到同一仪器玻璃棒（填名称）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为，在④中的作用为防止受热不匀液滴溅出．
    （3）在实验第⑤步中称量的固体是A（填A或B），理由是蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．生石灰常用作食品干燥剂，久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其它成分），为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．

    【讨论与分析】
    （1）生石灰可以做干燥剂的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
    （2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3（填写化学式）．
    （3）②中反应过程中的实验现象是溶液先变红色，然后逐渐变成无色．
    （4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有Na2CO3、NaCl，还可能含有NaOH．
    【解释与结论】（5）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．

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