Question

高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石。某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（含Fe₂O₃和杂质，杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，反应原理为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，二者恰好反应，反应后过滤，得到滤渣4g。

求：（1）赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数；

（2）滤液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）80%          （2）32.5%

【解析】

试题分析：（1）赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数为；

（2）设反应生成氯化铁质量为，则

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

160         325

20g-4g       

有，解得

溶液质量为：84g+20g-4g=100g

则滤液中溶质的质量分数为

则滤液中溶质的质量分数为32.5%

考点：化学方程式的计算

点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。