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为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入50g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为57.6g(产生的气体全部逸出).( Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为
 
g;12g样品中碳酸钠的质量为
 
g;
(2)12g样品中氯化钠的质量为
 
g,加入稀盐酸后反应生成的氯化钠质量是
 
g;
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:(1)根据质量守恒定律结合物质的质量,以及化学反应原理可知反应前后的变化即是生成的二氧化碳的质量;根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量;
(2)12g样品中氯化钠的质量=样品质量-碳酸钠的质量;根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出氯化钠的质量;
(3)根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量,进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,可得出生成的二氧化碳的质量为:12g+100g-107.6g=4.4g.
设12g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y,稀盐酸中溶质的质量为z.则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106    73      117     44
x       z       y      4.4g
106
x
=
73
z
=
117
y
=
44
4.4g

解得:x=10.6g,y=11.7g,z=7.3g
所以12g样品中碳酸钠的质量为10.6g;
故答案为:4.4;10.6;
(2)12g样品中氯化钠的质量为:12g-10.6g=1.4g.
加入稀盐酸后反应生成的氯化钠质量是11.7g.
故答案是:1.4;11.7;
(3)稀盐酸中溶质的质量分数是:
7.3
50g
×100%=14.6%
答:稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%.
点评:此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查,利用质量守恒定律,计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础.
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如图,下列实验操作正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加
 
(填化学式).
(2)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).
I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成
 

II.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是
 

a.Na2CO3        b.HCl        c.FeCl3           d.Ba(NO)2
(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:实验主要操作步骤:
 
 
.化学方程式:
 

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按下列要求书写化学方程式:
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;反应现象
 

(2)铁在氧气中燃烧
 
;反应现象
 

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(5)二氧化碳通入石灰水中
 
.反应现象
 

(6)甲烷在氧气中燃烧
 

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(1)按要求填空:
涵义2个氮分子硫原子的原子结构示意图3个镁离子氧化铝
化学符号
 
 
 
 
(2)现有C、H、O、Na、N五种元素,请选用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个.
①人体中含量最多的物质
 

②稀溶液用于实验室制取氧气,其也可用作消毒剂的是
 

③相对分子质量最小的氧化物
 

④空气中含量最多的气体
 

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