Question

（2012?虹口区二模）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．
实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验．

①操作M是

过滤

，操作N是

称量

．
②加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：
Ⅰ．测定滤液的pH；
Ⅱ．取样，滴加稀盐酸；
Ⅲ．取样，滴加碳酸钠溶液；
Ⅳ．取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液
④上述步骤对分析滤液成分没有必要的是

Ⅰ、Ⅳ

．
⑤若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是

氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠

；
若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会

偏小或无影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析：实验一：①操作M后得到滤渣和滤液，可以判断该操作为过滤；操作N后进行了计算，所以可以判断该操作为称量，可以据此解答；
②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出化学方程式，注意配平；
实验二：④根据实验一中可以知道反应生成了氢氧化钠，所以没必要测定溶液的pH值，而氯化钠是确定存在的，也没有比较鉴定，可以据此解答；
⑤根据碳酸钠的性质和题给条件分析，可以完成解答．

解答：解：①操作M后得到滤渣和滤液，可以判断该操作为过滤；操作N后进行了计算，所以可以判断该操作为称量；
②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
④根据实验一中可以知道反应生成了氢氧化钠，所以没必要测定溶液的pH值，而氯化钠是确定存在的，也没有比较鉴定，即Ⅰ、Ⅳ两个操作为没有必要进行的实验，而操作Ⅱ可以判断碳酸钠否完全反应，操作Ⅲ可以判断氢氧化钙是否完全反应；
⑤若操作Ⅲ中产生了白色沉淀，则可以判断在该溶液中含有氢氧化钙，所以此时的溶液的成分为氯化钠、氢氧化钙和氢氧化钠；若操作Ⅲ中没有明显现象，则可以判断氢氧化钙以完全反应，但是不能判断碳酸钠是否完全反应，如果恰好完全反应，则不影响结果，如果碳酸钠有剩余，则会导致计算结果偏低．
故答案为：①过滤；称量；
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
④Ⅰ、Ⅳ；
⑤氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；偏小或无影响．

点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．