Question

17．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． X的值为22
• B． 该反应属于置换反应
• C． W中氧元素的质量分数为50%
• D． W由碳、氢两种元素组成

Answer 1

分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

解答 解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O₂→CO₂+H₂O．
A．X的值为11，故错误；
B．由于该反应的表达式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误．
C．生成的水中氧元素的质量为：9g×$\frac{16}{18}$=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×$\frac{32}{44}$=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g，因此W中氧元素的质量为16g-12g=4g，W中氧元素的质量分数为$\frac{4g}{8g}$×100%=50%，故正确；
D．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，由C分析可知W中还含有氧元素，所以可判断W中含有碳、氢、氧三种元素，故错误．
故选C．

点评 做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．