Question

取可燃物12.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克．试计算：
（1）该可燃物含有的元素各多少克？
（2）若可燃物的相对分子质量为62，试通过计算写出化学式．

Answer 1

【答案】分析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．
所以可以比较反应后生成物中C、H元素质量和与可燃物质量，确定可燃物中是否含有O元素．
然后根据C、H、O的质量求出原子的个数比，结合相对分子质量求出化学式．
解答：解：（1）17.6g CO₂中C元素质量=17.6g××100%=4.8g
10.8gH₂O中H元素质量=10.8g××100%=1.2g
可燃物质中C、H元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g＜12.4g
所以可燃物中一定含有O元素，其质量为12.4g-6g=6.4g
答：可燃物中碳元素的质量为4.8g，氢元素的质量为1.2g，氧元素的质量为6.4g
（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：3：1
设可燃物的化学式为C_xH_3xO_x，根据题意知其相对分子质量为62，
可得：12x+3x+16x=62
解之得：x=2
所以化学式为：C₂H₆O₂
点评：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质的过程．可燃物中的C、H元素燃烧分别生成CO₂和H₂O．