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    13．甲同学在食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿使用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究．
    （一）甲同学猜想：①该白色固体为氧化钙和氢氧化钙的混合物．
    ②该白色固体为氧化钙和碳酸钙的混合物
    你认为除了以上两种猜想，还有哪一种情况？
    ③该白色固体为氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物
    请用化学方程式解释，氢氧化钙存在的原因：CaO+H2O═Ca（OH）2该反应为化合 反应（写基本反应类型）
    （二）为了探究该固体成分，甲同学做了以下实验：
    ①取适量的白色固体B放入烧杯中，向其中加入一定量的水，立即将温度计插入水中，一段时间后，发现温度计示数明显上升．此现象说明固体中一定含氧化钙．
    取适量的固体B放入盛有一定量水的烧杯中，搅拌、静置、过滤，得到少量白色固体C．对白色固体C的成分，甲和乙、丙两位同学进行了猜想：
    甲同学认为：白色固体C可能是氢氧化钙；
    乙同学认为：白色固体C可能为碳酸钙；
    丙同学认为：该固体C还可能为氢氧化钙和碳酸钙的混合物
    请你将下列实验设计填写完整，验证丙同学的猜想．
    操作过程实验现象得出结论
    （1）取适量的固体C于烧杯中，加水充分溶解，向其中滴加无色酚酞试剂
    （2）另取少量的固体C于试管中，向其中滴加稀盐酸
    （1）溶液变红

    （2）产生无色气体
    （1）该固体C含有氢氧化钙

    （2）该固体C含有碳酸钙

    分析 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．氧化钙与水反应放出大量的热；氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

    解答 答：（一）生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．所以白色固体为氧化钙和氢氧化钙的混合物或氧化钙和碳酸钙的混合物或氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物等．
    故答案为：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；
    （二）氧化钙溶于水属于放热反应，取适量的白色固体B放入烧杯中，向其中加入一定量的水，立即将温度计插入水中，一段时间后，发现温度计示数明显上升，说明固体中一定有氧化钙．
    故答案为：氧化钙；
    根据氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，即可检验固体的成分．步骤①：将所得固体C加到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）2；若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）2；步骤②：再向试管中滴入稀盐酸．若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3；若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3．
    故答案为：

    操作过程实验现象得出结论
    （1）取适量的固体C于烧杯中，加水充分溶解，向其中滴加 无色酚酞试剂
    （2）另取少量的固体C于试管中，向其中滴加稀盐酸
    （1）溶液变红

    （2）产生无色气体
    （1）该固体C含有氢氧化钙

    （2）该固体C含有碳酸钙

    点评 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

    练习册系列答案
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    丙同学：
    操作现象结论
    取与甲同学等量的试剂于另一支试管中，加热，再伸入带火星的木条试管中没有气泡冒出，
    带火星的木条不复燃    		猜想Ⅰ
    成立
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