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    6．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（　　）
    A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
    B．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（N03）2+2X↑+4H20中的X的化学式是NO2
    C．加热24.5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
    D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素

    分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

    解答 解：A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，该选项说法不正确；
    B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，2；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO．该选项说法不正确；
    C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：24.5g+8g-27.7g=4.8g；该选项说法正确；
    D、由题意“某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2、和CO，”，故：则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳元素，可能含有O．该选项说法不正确．
    答案：C．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

    【定性研究】
    （1）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的速率影响效果．
    【定量研究】
    （2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
    【深入研究】
    （3）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
    猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
    猜想2：氯离子（Cl-）影响过氧化氢的分解速率；
    猜想3：铁离子（Fe3+）影响过氧化氢的分解速率；…
    请设计实验，验证猜想
    实验操作实验现象实验结论
    分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl．观察现象．加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率
    （4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后质量和化学性质不变．
    请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据如图所示的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线判断，下列说法中不正确的是（　　）
    A．将甲乙、丙、的饱和溶液分别从t1℃升高到t2℃，只有丙有晶体析出
    B．t2℃时，配制相同质量甲、乙、丙三种物质的溶液时，所需溶质的质量是甲＞乙＞丙
    C．升高温度可以提高甲物质的溶解度
    D．使乙从其饱和溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染比较严重的城之一．下列气体中可以造成空气污染的有（　　）
    ①NO2②CO③CO2④SO2 ．
    A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试计算：
    （1）硝酸铵的相对分子质量．
    （2）硝酸铵中各元素的质量比．
    （3）硝酸铵中氮元素的质量分数．
    （4）3kg硝酸铵中含氮元素的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．用正确的化学用语表示下列划线部分：
    （1）在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从组成的角度看，这些物质都含一些相同元素，如氧、氟、钾、钙、$\underset{硅}{•}$Si等．
    （2）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中含量最少的阴离子是SO42-；由氯离子和镁离子构成的盐化学式是MgCl2．

    （3）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价表示为$\stackrel{+2}{Ca}$CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物．他们之间有如图所示的反应关系，图中短线相连的物质间能发生反应．请回答
    （1）A的化学式Na2CO3
    （2）C物质的用途灭火等
    （3）E和F反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．活动探究一、实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图甲回答问题：

    （1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流．
    （2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
    （3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成
    （4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是：将小试管放入冷水中．
    活动探究二、实验是科学探究的重要方法．如图乙是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．
    （1）根据下表提供的实验数据，完成如表
    硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
    25mL15mL9mL15%
    （2）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
    （3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲、乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验．
    （1）甲同学配制80g质量分数为10%的NaOH溶液，他首先在左盘放上烧杯．右盘添加一定质量的砝码和游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡；
    （2）乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）将浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸慢慢沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
    （4）欲中和以上NaOH溶液，需取20%的稀硫酸质量为49g．

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