Question

12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO₃和Cu（NO₃）₂组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．判断下列有关说法中，不正确的是（　　）

• A． 滤渣的质量一定大于a g
• B． 若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液
• C． 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
• D． 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．

解答 解：A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；
B、若滤渣中含有单质Zn时，硝酸银和硝酸铜都完全和锌反应，铁不参加反应，则滤液中的溶质是硝酸锌，硝酸锌溶液是无色溶液，该选项说法正确；
C、锌比铁活泼，若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，因此滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，该选项说法正确；
D、若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则锌和铁都完全和硝酸银反应，硝酸铜没有反应，则滤液中的一定含有反应生成的亚铁离子、锌离子和没有反应的银离子和铜离子等四种金属阳离子，该选项说法正确．
故选：A．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．