Question

（2013?丹东一模）以下是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题

（资料：①为分液漏斗，能控制液体反应物体的量）
（1）写出实验室用A装置制取一种气体的化学方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
（2）某同学欲在实验室中用小苏打和稀盐酸制取二氧化碳气体，①应选用的发生装置是

B

（填序号），②该反应的化学方程式

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（3）现有如下资料：
①实验室用硫酸亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下制取硫酸氢（H₂S）气体．
②通常情况下硫酸氢（H₂S）气体一种密度比空气大且有毒的无色气体，能溶于水，水溶液为氢硫酸．
③硫酸氢气体在空气中燃烧的化学方程式为：2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O．
则实验室制取H₂S气体的发生装置是

B或C

（填序号，填一种即可）；
（4）若用D装置收集H₂S气体，则气体应从

a

端通入 （填a或b）；
（5）用E装置检查D中H₂S气体是否集满，则E中应放的试剂是

石蕊试液

；
（6）用E装置干燥D中H₂S气体，则E中应放的试剂是

浓硫酸

；
（7）若用F装置吸收尾气，则F中盛放的试剂可以是

氢氧化钠溶液或水

．
（8）能否用点燃的方法处理尾气，并说明理由

不能；硫化氢点燃生成二氧化硫会污染空气

．

Answer 1

分析：（1）根据发生装置的特点选择制取氧气的方法并写出反应的方程式；
（2）根据用小苏打和稀盐酸制取二氧化碳气体的反应速度极快，需要控制反应的速度分析发生装置；根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；
（3）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；
（4）根据气体的密度选择进气口；
（5）硫化氢溶于水是氢硫酸，显酸性，因此通过石蕊试液是否变成红色，检验硫化氢是否收集满；
（6）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥硫化氢分析；
（7）根据硫化氢溶于水是氢硫酸，分析吸收试剂；
（8）根据信息硫化氢燃烧的产物分析．

解答：解：（1）该发生装置适合加热制取氧气，试管口没有棉花，因此是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）用小苏打和稀盐酸制取二氧化碳气体的反应速度极快，需要控制反应的速度，所以应该选用B装置作发生装置；该反应的化学方程式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：B；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，故发生装置选择固液常温型装置，故选B或C；
故答案为：B或C；
（4）因为硫化氢气体的密度比空气大，因此硫化氢气体应从长管导入集气瓶，将空气从短管排出；
故答案为：a；
（5）因为硫化氢溶于水是氢硫酸，显酸性，因此通过石蕊试液是否变成红色，检验硫化氢是否收集满；
故答案为：石蕊试液；
（6）浓硫酸具有吸水性，可以干燥硫化氢；
故答案为：浓硫酸；
（7）因硫化氢气体有毒，不能排放到空气中，要对尾气进行处理，硫化氢溶于水是氢硫酸，能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液或水吸收；
故答案为：氢氧化钠等碱性溶液或水；
（8）硫酸氢气体在空气中燃烧会产生二氧化硫污染空气，因此不能采用点燃法；
故答案为：不能；硫化氢点燃生成二氧化硫会污染空气．

点评：本题综合性的考查了气体的制取、收集、反应原理的书写、检验、除杂、干燥等，难度不大，只要依据相关的知识进行逐一耐心分析即可，还要学会通过阅读获取有用的信息的能力．