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    为了测定某赤铁矿中三氧化二铁的质量分数，甲、乙两同学分别取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳反应．甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了6.6g；乙同学测得反应后固体的质量为7.6g．
    （1）根据甲、乙两同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量；
    （2）计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
    （1）甲同学实验生成CO2的质量为6.6 g  
    设含有Fe2O3的质量为x
    Fe2O3+3C0 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2
    160                   132
    x                      6.6g
    x=8 g
    乙同学实验中Fe2O3中氧元素的质量为10 g-7.6 g=2.4 g
    所以Fe2O3的质量为
    2.4g
    16×3
    160
    =8 g
    （2）由以上计算可知该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为
    8g
    10g
    ×100%=80%
    答：（1）Fe2O3的质量为8 g．（2）赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数为80%．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?聊城）为了测定某赤铁矿中三氧化二铁的质量分数，甲、乙两同学分别取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳反应．甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了6.6g；乙同学测得反应后固体的质量为7.6g．
    （1）根据甲、乙两同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量；
    （2）计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
    硬度大、密度小
    硬度大、密度小
    ．
    （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
    氧气与水蒸气
    氧气与水蒸气
    共同作用的结果．铁锈的成分主要是
    Fe2O3?xH2O
    Fe2O3?xH2O
    （填化学式）．
    （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
    所用酸的种类不同
    所用酸的种类不同
    ．
    ②实验二中，若出现
    铁丝表面附着红色固体
    铁丝表面附着红色固体
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO2被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）．
    ①装置A中生成铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，装置C的作用是
    将CO燃烧防止其污染空气
    将CO燃烧防止其污染空气
    ．
    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
    装置A在反应前后的质量变化
    装置A在反应前后的质量变化
    或
    装置B在反应前后的质量变化
    装置B在反应前后的质量变化
    ．
    ③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱，要求写出实验步骤、现象和结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
    分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
    浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
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    金属活动性顺序：
    Zn＞Fe＞Cu
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．

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