决定元素种类的是 .决定元素化学性质的是．质子数最外层电子数 [解析] 不同种元素本质的区别是质子数不同.元素的种类由质子数决定.元素的化学性质由最外层电子数决定. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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决定元素种类的是________，决定元素化学性质的是________．

质子数最外层电子数【解析】不同种元素本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。

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科目：初中化学 来源：2018年秋沪教版九年级化学全册同步练习：基础实验4常见金属的性质 题型：单选题

为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是

A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. Y＞X、Y＞Z D. X＞Y、Z＞Y

A 【解析】试题试管①将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；试管②将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；试管③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；试管④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；所以金属活动性为：X＞Y＞Z；故选A.

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科目：初中化学 来源：沪教版九年级上册化学第六章溶解现象单元测试卷 题型：单选题

甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是

A. 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大

B. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

C. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

D. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃

C 【解析】 A、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度曲线相交，两种物质的溶解度相等，故B正确； C、t1℃时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误； D、t2℃时，乙物质的溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃，故正确；

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科目：初中化学 来源：2018年秋沪教版九年级化学全册同步练习：5.3金属防护和废金属回收 题型：单选题

铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )

A. 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用

B. 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液

C. 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气

D. 镀铜铁制品是一种合金

C 【解析】 A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确； D、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误；故选C

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科目：初中化学 来源：仁爱版九年级上册化学 3.2组成物质的元素单元检测题 题型：填空题

下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：

（1）第16号元素的名称是（10）。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是（11）。

（2）第16号元素属于（12）元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易（13）

电子（填“得”或“失”），它的离子符号为（14）。

（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是（15）原子；失电子能力最强的是（16）

原子，具有稳定结构的是（17）原子。

（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第（18）周期，该元素的化学性质与上表中第（19）族元素的化学性质相似。

(10)硫(11)略(12)非金属 (13)得(14) S2- (15)F (16)Li (17)Ne(18)五 (19) ⅦA 【解析】（1）第16号元素的名称是硫，由表中可以发现相同周期元素电子层数相同，同时同族元素最外层电子数相同（氦除外，其最外层电子最多排两个电子）；（2）第16号元素为硫元素，属于非金属元素，因其原子结构中最外层电子数为6，所以在反应中容易得到...