【题目】根据下列装置,结合所学知识回答下列问题。
(1)仪器的名称是___________ 、②的名称是_______________。
(2)实验室用A装置制取氧气的方程式__________________。若用 C收集氧气,气体应从_______口进入(填“b”或“c”);
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是_________。制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体,可将气体通过装置________(填序号)除去杂质,写出相应的化学方程式 _____。其中,D装置的作用是 _______。
(4)如图F是验证二氧化碳性质的实验,观察到的现象为________。说明CO2的性质是__________。
【答案】铁架台 长颈漏斗 b B E 干燥二氧化碳 蜡烛从下而上熄灭 二氧化碳密度空气大,不燃烧、不支持燃烧
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1)仪器的名称是铁架台、②的名称是长颈漏斗。
(2)A装置试管口没有塞棉花,制取氧气的反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,故实验室用A装置制取氧气的方程式为。氧气密度比空气大,用向上排空气法收集,故若用C收集氧气,气体应从长管进,故从b口进入。
(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故实验室制取二氧化碳的发生装置是B。制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体,可将气体通过装置E除去杂质,反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为。其中,D装置中是浓硫酸,作用是干燥二氧化碳。
(4)二氧化碳密度空气大,不燃烧、不支持燃烧,F是验证二氧化碳性质的实验,观察到的现象为蜡烛从下而上熄灭,说明CO2的性质是二氧化碳密度空气大,不燃烧、不支持燃烧。
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【题目】我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。空气及其成分探究:
(1)图Ⅰ用于粗略研究空气的组成,发生反应的文字或符号表达式为_____。
(2)拉瓦锡用图Ⅱ所示装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热,得到了红色氧化汞粉末 ,同时钟罩内的汞液面上升。该反应的文字或符号表达式是:_____。
(3)某学习小组用图Ⅲ装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹,有水进入了集气瓶。
(问题)实验操作正确,但实验后发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 。
(猜想)镁除了与氧气反应外,还与空气中的其他气体(X)发生了反应。对该气体提出猜想:
猜想 1:只是二氧化碳 猜想 2:只是氮气猜想 3:氮气和二氧化碳等
(资料)镁是一种化学性质活泼的金属,能在氮气燃烧生成氮化镁,能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
①经讨论一致认为猜想1不正确,理由是_____;
②镁在二氧化碳中燃烧的文字或符号表达式_____。
(结论)猜想3正确
(4)(改进实验)小明同学利用如图4装置测定空气中氧气含量,步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计):
Ⅰ打开止水夹 a、b,向集气瓶中通入一定量的空气,使盛有白磷的燃烧匙在水面上方,测得进入量筒中水的体积为。
Ⅱ关闭止水夹 a,用强光照射引燃白磷。白磷熄灭并冷却至室温,至液面不再变化,测得量筒内水的体积是根据实验记录、,得出空气中氧气的体积分数的计算式是_____。
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【题目】请结合下列实验装置回答有关问题。
(1)写出图中标有字母X的仪器名称______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______填字母。在加入药品前应首先______,该反应的化学方程式为______。
(3)若用B装置制取氧气,长颈漏斗下端管口应______,如果用D装置收集该气体,则气体从______端进入(填a或b)。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是______。
(5)氯酸钾、二氧化锰的混合物共26g,加热后完全反应,最后剩固体物质的质量为16.4g。生成氧气的质量是多少?_____原混合物中氯酸钾的质量是多少?______
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【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行探究,在相同的加热条件下,用如图装置完成表中实验:
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50 mLO2所需时间/s |
实验1 | 5 | ﹣ | ﹣ | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
(1)设置实验1的目的是_____。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____(填物质名称)。
(3)写出KClO3分解的化学反应的文字表达式:_____,此反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(4)由实验1和实验4可知,KCl_____(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,解释原因:_____。
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内_____。
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【题目】实验与探究:同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A-F为装置编号)
(1)写出如图装置B中仪器①的名称_________。
(2)用A、E装置的组合可以制取氧气,反应的表达式为_______________。
(3)B装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时,请说明其检验方法及气密性良好的标志_______________。
(4)制取氧气有如下实验步骤:①加热;②检查装置的气密性;③装药品,固定装置;④排水法收集气体;⑤从水槽中取出导管;⑥熄灭酒精灯;⑦连接仪器。正确的操作顺序是_________。(填字母序号)
A⑦②③①④⑤⑥ B①⑦③②⑤④⑥ C⑤⑦③②①④⑥ D⑦②③①④⑥⑤
(5)乙炔微溶于水,密度比空气小。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。要得到较纯净的乙炔气体,图中最适合的制取装置是____________。
(6)装置F可用于气体的收集检验、除杂等,关于该装置的使用,下列说法正确的是________。(填字母序号)
A瓶内装满空气,气体从b端通入,收集氢气
B瓶内装满水,气体从a端通同入,收集氧气
C瓶内装有适量澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
D将带火星的木条放在a导管口检验氧气是否收集满
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【题目】柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物,某种尾气处理技术利用氮气与氮氧化物发生化学反应,降低污染物排放,反应的微观示意图如图:
(1)上述反应所涉及的物质中,属于氧化物的是_____(填字母序号).
(2)反应①涉及的含氮元素物质中,氮元素化合价最低的是_____(填字母序号).
(3)反应的①化学方程式为_____.
(4)上述反应中,一定发生改变的是_____(填字母序号).
A 元素种类 B 分子种类 C 原子种类
(5)E和B的组成元素相同,E能与水反应而B不能,请从微观角度解释其化学性质不同的原因:_____.
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【题目】用元素符号、化学式或文字等填空:
(1)氦原子__________;
(2)5个五氧化二磷分子__________;
(3)2Ca2+表示__________;
(4)4个氮原子__________;
(5)空气中体积含量居第二位元素和地壳中含最多的金属元素组成物质的化学式为__________;
(6)硫离子结构示意图__________。
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:
(提出猜想)
(1)小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的有_______(填字母)。
A.C和CO B.只有CO C.CO和O2的混合气体 D.只有CO2
(2)小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体;小强认为容器中的气体还可能是______。
(实验探究)小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。
(3)装置B中NaOH溶液的作用是________。
(4)若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是_________,反应的化学方程式是_______,装置D玻璃管中的实验现象是________,反应的化学方程式是________。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立,则装置D中的实验现象是________。
(反思交流)
(5)有同学认为,小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是________。
(6)若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量的取值范围是________。
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【题目】铭铭同学想通过实验来证明四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂这一个命题。
(1)请你帮助铭铭同学完成下列表格所示的探究实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 实验总结 | |
步骤一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,插入带火星的木条 | 有少量气泡产生,木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气,但是_______ | 四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂 |
步骤二 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,向其中加入 ______,插入带火星的木条 | ___________,木条复燃 | 四氧化三铁能加快过氧化氢的分解 |
(2)写出步骤二中发生的反应的文字表达式 ___________
(3)小强同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的总结,他还补充设计了两个方面的探究实验,最终才完成了对该命题的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是 ______;
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验,接下来的实验操作是 ______。
(4)小强在进行实验时候发现试管内有许多水雾,由此推断过氧化氢分解是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)小强还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后,反应速率先是逐渐加快,然后又逐渐变慢(如图所示)
从影响化学反应速率的因素来分析过氧化氢分解速率发生变化的原因是:
①反应速率先变快的原因:________;
②反应速率后变慢的原因:_________。
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