Question

14、某河流两旁有甲、乙两个化工厂．它们待排放的工业废水中共含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、OH^-、NO₃^-六种离子．测知甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中可能含的离子是

OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-

．乙厂利用废铁屑从废水中回收一种金属，写出该反应的化学方程式

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

．

Answer 1

分析：根据甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中一定含有OH^-，利用离子的共存来分析甲厂废水中可能含的离子，然后利用乙厂废水中的离子来分析加入铁屑置换出来的金属，从而写出化学反应方程式．

解答：解：因甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中一定含有OH^-，
又因Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-能结合生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，
则Cu²⁺、Fe³⁺不能存在甲的废水中，即Cu²⁺、Fe³⁺一定在乙厂的废水中，
因溶液不显电性，有阴离子必须有阳离子，
则甲中一定含有K⁺，且Cl^-、NO₃^-与K⁺、OH^-不反应，
则甲废水中的离子为OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；
因金属铁比铜活泼，则由乙的废水中的离子可知，
铁与铜离子反应置换出铜，
其反应可能为Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，
故答案为：OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

点评：本题考查学生利用离子的共存来判断废水的成分，学生应注意利用信息碱性及溶液为电中性并结合离子之间的反应来解答，能训练学生解答问题中的思维严谨性．