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    燃放烟火，产生的每32g二氧化硫中，含有硫
    16
    16
    g，消耗氧气
    11.2
    11.2
    L（氧气的密度为1.429g/L）．
    分析：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合质量守恒定律进行分析解答．
    解答：解：32g二氧化硫中含硫元素的质量为32g×
    32
    32+16×2
    ×    100%=16g．
    由质量守恒定律，消耗氧气的质量为32g-16g=16g．
    由V=
    m
    ρ
    =
    16g
    1.429g/L
    =11.2L．
    故答案为：16；11.2．
    点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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