Question

【题目】Cu（NO3）2受热易分解，一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8gCu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法不正确的是

A.固体物质X属于氧化物

B.该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1

C.该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1

D.该反应中铜元素的化合价没有发生改变

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题意，18.8gCu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2 和 1.6gO2，X的质量为18.8g-9.2g-1.6g=8g。

设该反应的方程式为：xCu（NO3）2yX +zNO2+nO2。有如下质量关系：

解得方程式中的系数之比，x：z：n=2：4：1。代入方程式中，根据质量守恒并将方程式配平得，其反应的化学方程式为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+ O2。故Cu（NO3）2受热分解生成了氧化铜、二氧化氮和氧气。

A、固体物质X为氧化铜，属于氧化物。故选项说法正确。

B、由分析中方程式得：该反应中 NO2与O2的分子个数比为 4：1，故选项说法正确。

C、由分析中方程式得，该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为2：1。故选项说法错误。

D、硝酸铜中硝酸根为-1价，则铜元素化合价为+2，氧化铜中氧元素为-2价，铜元素化合价为+2，因此该反应中铜元素的化合价没有发生改变，故选项说法正确。

故选：C。