Question

18．如图装置，常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（　　）

• A． 选用红磷是因为反应可以耗尽O₂，生成固态的P₂O₅
• B． 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
• C． 该实验可以说明N₂难溶于水
• D． 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于$\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等等．

解答 解：A．因红磷能与空气中的氧气反应生成固态P₂O₅，所以可用，故正确．
B．红磷的量足，能耗尽氧气，当氧气耗尽后，反应自然停止，水位不会继续上升，故不正确；
C．实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在，说明氮气难溶于水，故正确；
D．红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，无法准确测定空气中氧气的含量，故选项说法错误．
故选AB．

点评 实本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．