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    甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

    (1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象： 。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。

    （2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，

    乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 ，溶液M中的溶质（用化学式表示）是 。

    （3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）

     

     

    （1）（1）过一会儿产生气泡 （1分）、正确，因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸 （1分）（2）洗涤不充分或没有完全干燥(1分)， (1分)氯化钙、(1分)氯化钠和(1分)氢氧化钠（3）防止二氧化碳溶解在水中或和水反应 ； 21．2%

    【解析】

    试题分析：（1）(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象是过一会儿产生气泡 该方案是正确，理由是碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸 ；（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，是因为在操作过程中溶质偏多或溶剂偏少引起的，故原因可能是洗涤不充分或没有完全干燥；溶液M中的溶质由过量的氯化钙、生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠；（3）（3）丙组的实验方案是，装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中或和水反应

    设碳酸钠的物质的量为Xmol

    (1分)

    1 1 (1分)

    Xmol 0．1mol

    (1分)

    考点：含量测定、根据化学方程式的计算

     

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    D．1mol甲和乙充分反应生成1mol丙

     

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    下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

    (1)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____ _(填写序号，下同)。

    (2)若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液且不改变溶液溶质质量分数，采用的方法是 。

    (3)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_ 。

    （4）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_ ___g；继续升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数是 。

    （5）在含有少量的B的A中分离出 A，可采用 法。

     

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    使一杯接近饱和的石灰水变饱和溶液不能采用的方法 （ ）

    A．通入CO2 B．加入氧化钙 C．加入氢氧化钙 D．恒温蒸发水

     

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    ② ③

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