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4.8克镁与足量稀硫酸反应,可得硫酸镁和氢气多少克?(已知:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑)
【答案】分析:根据足量稀硫酸,则镁完全参加反应,利用Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,代入4.8克镁列比例式来解答.
解答:解:设可得硫酸镁和氢气分别为X、Y克,则
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24        120   2
4.8g        X    Y
=
=
解得X═24g
Y═0.4g
答:可得硫酸镁24g,氢气0.4g.
点评:本题的关键是利用足量酸,确定镁完全反应,利用化学方程式来解答即可.
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