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    16．化学课上老师要求同学们利用一种试剂鉴别出三种无色溶液，它们是NaOH、AgNO3、KNO3溶液中的一种．所用的这种试剂是（　　）
    A．铁粉B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液

    分析 根据NaOH、AgNO3和KNO3的性质，分析三种物质溶液分别与所提供的四种试剂反应的情况，判断能一次性鉴别出三种溶液的试剂要求必须出现不同的现象．

    解答 解：A．铁粉只能和AgNO3混合反应，和NaOH和KNO3混合都无现象，因此无法鉴别出KNO3、NaOH溶液，故选项错误；
    B．FeCl3溶液加入三种溶液中依次出现的现象是：生成红褐色沉淀、白色沉淀、无明显现象，可鉴别，故选项正确；
    C．氯化钠只能和硝酸银反应产生沉淀，不能鉴别KNO3、NaOH溶液，故选项错误；
    D、Na2CO3溶液不与KNO3、NaOH溶液反应，无现象，因此不能鉴别NaOH和KNO3，故选项错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙醇属于有机化合物（选填“有机化合物”或“无机化合物”），它是一种可再生能源（选填“可再生”或“不可再生”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．西园中学化学兴趣小组在老师指导下，对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究．
    Ⅰ．探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
    【实验过程】
    （1）截取一根长短合适的玻璃管，利用酒精喷灯将其加工成长柄双V管．
    （2）按如图所示，装好药品和试纸，确保长柄双V管处于水平的平衡状态．
    （3）以下操作不考虑空气的干扰．
    实验现象实验结论
    ①用酒精灯加热左端的碳酸钠2min长柄双V管保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色碳酸钠受热不分解
    ②再加热右端的碳酸氢钠2min长柄双V管右端上升，干燥的蓝色石蕊试纸变成红色碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物质，有关的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    【拓展延伸】
    （4）碳酸钠俗称苏打、纯碱等，常用作洗涤剂．
    （5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用于发酵粉、治疗胃酸过多等．
    Ⅱ．探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分
    【作出猜想】
    同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：
    ①全部是碳酸氢钠；②全部是碳酸钠；③碳酸氢钠和碳酸钠的混合物．
    老师指出，猜想①无需验证，就知道不合理，因为长柄双V管右端上升，干燥的蓝色石蕊试纸变成红色，说明碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；不可能全部是碳酸氢钠．
    【查阅资料】
    碳酸氢钠溶于水吸收热量，碳酸钠溶于水放出热量．
    【设计方案】
    同学们设计出下列3个实验方案，其中正确的是B（填序号）．
    A．将残留的白色固体溶于水，若有放热现象，则猜想②正确
    B．加热一定量残留的白色固体，若质量减轻，则猜想③正确
    C．向残留的白色固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想②正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活．
    （1）现有六种物质：A．硝酸钾  B．小苏打  C．孰石灰  D．甲烷  E．生石灰  F．碳酸钙．试按下列要求用序号填空：
    ①常用作干燥剂的是E；
    ②常用作发酵粉主要成分的是B；
    ③天然气的主要成分是D；
    ④常用作改良酸性土壤的碱是C．
    （2）乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硫酸、食盐、汽油、纯碱四种物品中，不以携带上车的是浓硫酸、汽油．
    （3）某胃药的主要成分是Al（OH）3，常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式是3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
    （4）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素、果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于人体所需常量元素的是钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．镁是一种用途广泛的金属，其原子结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．质子数为12B．最外层电子数为2
    C．易失去电子形成阴离子D．有三个电子层

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室为测定某硫酸铜溶液的浓度，现提供氢氧化钠固体进行实验．
    （1）配制溶液：用NaOH固体和水配制溶液所需的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒，在配制过程中不慎将NaOH溶液沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
    （2）进行计算：取40g CuSO4溶液于烧杯中，将上述配制好的NaOH溶液加入至不再产生沉淀，将烧杯内物质过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.96g，计算该CuSO4溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水中蕴含含有80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氧气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
    （1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为H2．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    ①P点的意义是在t1℃，甲乙两物质溶解度相等．
    ②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用降温结晶方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．请简述理由甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会．
    ③t2℃时，将100g固体甲与100g水混合后所得溶液的质量分数是37.5%．（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是铁丝、碳粉、二氧化碳、氧化铁粉末、稀硫酸溶液、氢氧化钙溶液、硝酸铜溶液中的一种，其中A为黑色物质，G为红色物质．（“-”相连两物质能发生反应）请完成下列各题：
    （1）物质A的化学式为C，D中溶质的化学式为Cu（NO3）2；
    （2）F与G反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，基本反应类型是复分解反应；
    （3）B、C的反应在初中化学中常用于检验二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（　　）
    A．COB．CH4C．H2D．CO2

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