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    图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
    （1）图中2和S的化学性质相似的是
    O
    O
    ．（用元素符号填空）
    （2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，你认为
    乙
    乙
    同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因
    若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
    若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
    ．
    （3）图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图

    其中属于同种元素的是
    ③④
    ③④
    （填序号）； ①和④两种元素组成的化合物的化学式是
    Na2O
    Na2O
    ； ⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是
    31
    31
    ．
    分析：（1）根据最外层电子数相同化学性质相似进行解答；
    （2）根据题意可知“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低来分析即可；
    （3）根据元素的含义可知质子数相同为同种元素以及相对原子质量等于质子数+中子数进行解答．
    解答：解：（1）最外层电子数相同化学性质相似，所以图中2和S的化学性质相似的是氧原子，元素符号为O；
    （2）乙同学的猜想不合理．原因：若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
    （3）根元素的含义可知质子数相同为同种元素，所以③④为同种元素； ①是氧元素，④是钠元素，两种元素组成的化合物的化学式是Na2O，相对原子质量等于质子数+中子数，磷的原子核内的中子数比核外电子数多1个，所以磷原子的质子数为15，中子数为16，则它的相对原子质量是15+16=31．
    故答案为：（1）O；
    （2）乙；若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
    （3）③④；Na2O；31．
    点评：本题考查原子结构示意图与元素周期表的关系，最外层电子数相同化学性质相似．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?南京）图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：

    （1）第三周期11一18号元素原子最外层电子    数变化的趋势是
    逐渐递增（或从1到8逐渐递增）
    逐渐递增（或从1到8逐渐递增）
    ．
    （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
    最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）
    最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）
    ．
    （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．钠原子核内有11个质子，原子核外有
    11
    11
    个电子，钠原子在化学反应中易
    失
    失
    （填“得”或“失”）电子，钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和    H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为
    乙
    乙
    同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因
    若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
    若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：

    （1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是
    逐渐递增（或从1到8逐渐递增）
    逐渐递增（或从1到8逐渐递增）
    ．
    （2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
    已达到相对稳定结构
    已达到相对稳定结构
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如右图．试回答：
    （1）图中与N元素原子最外层电子数相同的元素是
    P
    P
    ；在3一10号元素原子最外层电子数变化的趋势是
    由1增加到8
    由1增加到8
    ；
    （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
    He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构
    He排2个电子，最外层也达到相对稳定结构
    ；
    （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．
    钠原子核内有11个质子，原子核外有
    11
    11
    电子钠原子在化学反应中易
    失
    失
     （填“得”或“失”）电子钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为
    NaCl
    NaCl

    （4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．现探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为
    乙
    乙
    同学的猜想不合理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
    （1）第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是
    最外层电子数依次递增
    最外层电子数依次递增
    ．
    （2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
    都达到了相对稳定结构
    都达到了相对稳定结构
    ．
    （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．

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