将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g
。试求：
(1)铁片中单质铁的质量;
(2)铁片中铁锈的质量分数;
(3)最后所得溶液的质量。
名师金手指领衔课时系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
在托盘天平的左、右两个托盘中各放有一个盛100g20%盐酸的小烧杯，调节天平使之达到平衡，向左边烧杯中放入6.2gKOH，为使天平保持平衡，向右烧杯中应加入Na2CO3的质量是( )
A.10g B. 12.4g C.6.2g D. 10.6g
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科目：初中化学 来源： 题型：
乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工
人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：_________；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是__________________________。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：______________________。
【进行实验】
(1)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立。
(2)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，________________有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为________________________________。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_______(填图中装置序号)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
将4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
| 反应前物质质量/g | 反应后物质质量/g | |
| Cu—Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液质量 |
| 4.0 | 10 | 11.26 |
(1)Cu—Zn合金属于___________材料(填“金属”或“有机合成”)。
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
(Zn—65 Cu—63.5 H—1 O—16 S—32)
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科目：初中化学 来源： 题型：
将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )
A.10克碳酸钾和碳酸钠 B.10克碳酸镁和碳酸钠 C.5.6克氧化铜 D.10克镁粉和铜粉
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科目：初中化学 来源： 题型：
一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
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科目：初中化学 来源： 题型：
60 ℃时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为_______，将此溶液均分成三等份。
(1)取第一份溶液，将温度升高至90 ℃，此时溶液中溶质的质量分数为____。
(2)取第二份溶液使其溶液中溶质的质量分数比原来增加1倍，需加入_________固体______g。
(3)取第三份溶液使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水_______g。
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科目：初中化学 来源： 题型：
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |
| 稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 5.5 |
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为_______g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
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FeCl2+H2↑
＝
x=
=11.2 g
×100%=44%
