分析 首先要明确28.8不是溶液的质量,是生成二氧化碳后剩余物质的总质量,所以反应前的混合物的总质量减去28.8g就是生成的二氧化碳的质量.
(1)根据质量守恒定律计算即可;
(2)根据方程式计算,进而继续求算质量分数;
(3)稀盐酸恰好完全反应,所以可以根据方程式计算后计算质量分数
(4)反应后的溶液的溶质是氯化钙,求算氯化钙的质量后继续求溶液的质量,溶液可以采取28.8g减去不溶性物质也可以碳酸钙加上稀盐酸减去二氧化碳.
解答 解:
根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为6g+25g-28.8g=2.2g
设碳酸钙的质量为x,消耗的HCl的质量为y,生成氯化钙的质量为z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
稀盐酸的质量的分数=$\frac{3.65g}{25g}$×100%=14.6%
反应后的溶液的质量分数=$\frac{5.55g}{5g+25g-2.2g}$×100%(或者$\frac{5.55g}{28.8g-1g}$×100%)≈20%
答:(1)反应中产生二氧化碳的质量为2.2g;
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%;
(3)稀盐酸中溶质的质量分数14.6%;
(4)反应后所得溶液液中溶质的质量分数20%.
点评 反应后溶液的质量分数计算时,要首先确定溶液的质量,如果杂质可溶,则进入未来的溶液,如果不溶,则不进入未来的溶液.
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A. | H2O2和KClO3制氧气需要MnO2催化,所以其他物质制氧气也需要MnO2催化 | |
B. | C和CO都能还原氧化铜,所以CO2也能还原氧化铜 | |
C. | 使用煤作燃料会造成酸雨,所以使用天然气等化石燃料也会造成酸雨 | |
D. | 氢气与空气混合点燃可能爆炸,所以CO与空气混合点燃也可能爆炸 |
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