Question

现有一白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、NH₄Cl、CuSO₄中的几种混合而成．为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①和无色滤液①．则原混合物中一定含有______，一定不含有______．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有______．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有______，则加入的碳酸盐溶液是______；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）把白色固体加入水中后得到无色液体，可知在该溶液中一定不含硫酸铜，由于所给物质都溶于水，那么得到的白色沉淀可以断定是氯化镁和氢氧化钾反应后的氢氧化镁．
（2）向无色滤液中加入氢氧化钾没有现象说明氯化镁也完全沉淀，再加入碳酸盐溶液的白色沉淀，据题给物质可以知道该沉淀为碳酸钡．
（3）若向无色滤液②中加入盐酸，则把过量的碳酸盐转化为了氯化物，所以若得到固体含有两种元素，则原混合物中硝酸钾和氯化铵不可能存在，然后根据所加物质及所给物质可以完成该题的解答．
解答：解：（1）得到无色溶液可以知道一定不含硫酸铜，在题给的物质中能形成沉淀的只有氯化镁和氢氧化钾的反应，所以可以判断一定含有氯化镁和氢氧化钾；
（2）向无色滤液中加入氢氧化钾没有现象说明氯化镁也完全沉淀，再加入碳酸盐溶液得白色沉淀，能够和碳酸盐生成沉淀的只有氯化钡；
（3）由于加入的盐酸是过量的，所以能够把以上所牵扯到的物质都转化成了氯化物，而蒸干后得到的物质含有两种元素，所以可以排除掉硝酸钾的存在，即白色固体为氯化钾，若含有两种金属离子，则还有氯化钠，从而可以判断所加溶液分别为碳酸钾溶液、碳酸钠溶液．
故本题答案为：（1）氢氧化钾、氯化镁；硫酸铜；
（2）氯化钡；
（3）硝酸钾；  碳酸钾溶液；  碳酸钠溶液．
点评：本题是物质的推断题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．