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    在足量的饱和硫酸铜溶液中, 加入1.6g无水硫酸铜, 充分搅拌后析出晶体的质量为

    [　　]

    A.1.6g　　B.2.5g　　C.＞2.5g　　D.＜2.5g

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网铜及其化合物是工业生产和日常生活中常用的物质，下面是对铜及其化合物的探究．
    问题一：硫酸铜溶液的配制
    小明同学在实验室配制硫酸铜溶液时意外地发现有时会出现少量白色浑浊，对此，他和化学兴趣小组同学作出如下探究．
    配置用水 有浑浊 有浑浊
    自来水 无浑浊 有浑浊
    市售纯净水 无浑浊 有浑浊
    医用纯净水 无浑浊 无浑浊
    试验编号 1 2 3 4 5 6 7
    饱和溶液 2 4 6 8 16 32 128
    现   象 白色浑浊→澄清
    图 1
    （1）形成浑浊条件分析：小明分别作出如图1配制方式，并记录现象如下：
    另外，他将配好的饱和且澄清的硫酸铜溶液滴入纯净水中有如上现象，在配制过程中形成白色浑浊的因素可能有
     
    、
     
    、
     
    等，因此，在实验室配制硫酸铜溶液时要用的配制用水是
     
     （选填“自来水、市售纯净水、医用蒸馏水”）、在
     
    （选填“较低温度、较高温度”）下配制稍浓些的硫酸铜溶液．
    （2）白色浑浊成分分析．
    [查阅资料]同学们上网查阅资料获知：此白色沉淀是一种名为碱式硫酸铜的物质，它可溶于酸，其有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．为确定此次得到的白色沉淀究竟是哪种组成，小明设计实验如下：
    [设计实验]称取5.16g白色沉淀，分成两等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得2.33g白色固体；将另一份固体在空气中充分灼烧得到黑色固体1.60g．
    [得出结论]通过计算确定该白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的质量比为
     
    ，其化学式为
     
    ． （写出计算过程，共4分）
    问题二：氢氧化铜与葡萄糖反应产物的分析
    利用新制氢氧化铜可以验证葡萄糖的存在．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面对此实验开展的研究性学习活动：
    Ⅰ．研究性学习小组甲对教材实验结论葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
    提出猜想：红色沉淀可能是
     
    、
     
    或二者混合物．
    查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜离子和单质铜；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；③铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系；
    你认为合理的方案是
     
    ．
    Ⅱ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图2所示．

    ①通入氢气体积　　②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量
    ③完全反应后，红色固体+硬质玻璃管的总质量　　④实验前，干燥管（含其中固体）质量
    ⑤硬质玻璃管质量　　⑥锌粒质量　　⑦稀硫酸中含溶质的量　　⑧实验后，干燥管（含其中固体）质量　　（已知氢气在加热条件下能与金属氧化物发生置换反应，且假设反应能完全进行）
    A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
    你认为需要测定上述
     
     （选择正确的字母填空）即可确定上述红色沉淀成分．
    Ⅲ．研究性学习小组丙上网查阅得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--胆矾（CuSO4?5H2O）．他们设计了一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：将红色固体反复灼烧后，用足量稀硫酸溶解，再将所得溶液蒸发结晶，减压过滤，用少量95%的酒精淋洗晶体，晾干或用滤纸吸干．晶体用酒精淋洗而不用水洗的好处是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?黄石）某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H20．
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；
    猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
    【探究实验一】
    实验步骤 实验现象 结论
    ①用
    镊子
    镊子
    夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中    		 剧烈反应，生成蓝色沉淀和
    无色（无味）气体
    无色（无味）气体
    		 猜想
    2
    2
    不成立
    ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 猜想
    1
    1
    成立
    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
    【探究实验二】
    实验步骤 实验现象 结论
    ③将一小块金属钠投入盛有饱和
    CuSO4溶液的烧杯中    		 反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 黑色沉淀物是
    CuO（或氧化铜）
    CuO（或氧化铜）
    ，
    钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
    ④
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    		 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触
    与氧气接触
    、
    温度达到着火点
    温度达到着火点
    ．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．　　　　    
    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；     
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是
    硫酸铜溶液
    硫酸铜溶液
    ．氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈
    蓝
    蓝
    色．我国著名的化学家
    侯德榜
    侯德榜
    先生发明的制碱原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用
    过滤
    过滤
    的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是
    使CO2更易被吸收
    使CO2更易被吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省无锡市滨湖中学中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有______的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足______、______．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．     
    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；     
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是______；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是______，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是______．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式______．
    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．

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