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20.为了分析石灰石的纯度,小明同学取石灰石样品25g,加入装有100g稀盐酸的烧杯后恰好完全反应(杂质不参与反应),反应后测得烧杯中物质的总质量为116.2g.试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少?(标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L)       
(2)该石灰石的纯度是多少?

分析 分析所发生的反应,可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳,因此,可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g;然后利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量,最后使用质量分数的计算公式,求出样品中碳酸钙的质量分数.

解答 解:(1)依据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:100g+25g-116.2g=8.8g,
体积为:$\frac{8.8g}{1.977g/L}$=4.45L;
(2)样品中CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73             44
x                    8.8 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为:$\frac{20g}{25g}$×100%=80%.
故答案为:(1)8.8g,4/45L;
(2)80%.

点评 根据化学方程式进行计算时,只能使用纯净物的质量进行计算,而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算.

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