【题目】2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行,旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。
(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。
(2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气;②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径① 、 ② 。
(3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水,这个反应的化学方程式是 。
(4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法 。
【答案】(5分)(1)化石燃料的燃烧和森林砍伐
(4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可)
【解析】分析:本题目的在于引导学生加强环保意识,探索节能减排的有效方法.
解答:解:(1)二氧化碳含量上升一定是含碳化合物的燃烧造成的,
(2)①②③小题都是已经给出反应物和生成物要求写出反应的符号表达式,只要正确写出物质的化学式,然后根据质量守恒定律利用观察法使符号表达式两边各元素的原子个数分别相等就配平了,注明反应条件、气体、沉淀等.④“节能减排”一方面是节能,另一方面是减排,在日常生活中很容易想到.故答案为:
(1)煤、石油、天然气等燃料的燃烧
(2)
④及时关灯,使用太阳能,步行,骑自行车,
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【题目】下图是实验室制取气体可能用到的装置。
(1)写出编号仪器的名称:①_____________。
(2)实验室选A装置制取CO2,锥形瓶内液体的液面应到______(填“a”或“b”)处。
(3)演示铁丝在氧气中燃烧实验时,收集氧气最好选用的装置是上图______(填装置序号)。
(4)若用下图装置测量产生CO2的体积,应在水面上加上一层植物油,其目的是_____________。若量筒读数是俯视读数值是30ml,则实际收集的气体体积_____(填“大于”或“小于”)30ml。
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【题目】质量为Mg的碳与质量为Ng氧气在一密闭容器内充分反应得到(M+N)g的气体则碳与氧气的质量不可能为( )
A.6g、16g B.6g、6g C.6g、10g D.6g、9g
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【题目】(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素,请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式):
① 属于非金属氧化物的是_____________(写出两种即可)。
② 属于碱的是_______________________。
(2) A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
① 对于物质A而言,点P的含义为_________________。
② t3℃ 时,A、B、C三种饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为_______________。
③ 若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体,则其溶解度曲线是_________。
④ 烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g,要将该溶液变为同温度下的饱和溶液,至少需向烧杯中加入A物质________克。
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【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,被誉为未来能源的“明星”.
(1)页岩气与天然气的主要成分为甲烷.。页岩气中主要成分完全燃烧的化学方程式为 _______________________________.
(2)目前人类大量使用的三大化石能源是:石油、______ 和天然气,都属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源.为缓解能源危机,列举出需开发利用一种新能源为___________________.
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【题目】KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时,KNO3溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等
B. t2℃时,蒸发NaCl溶液,溶质质量分数一定会变大
C. KNO3中混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3
D. t2℃时,将等质量的两物质分别配成饱和溶液,所得溶液质量KNO3>NaCl
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【题目】合肥市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法 ,做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为__________________。
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是__________________________________________________。
(2)小周建议用图中的乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是__________________________________________。
(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择___________(填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是__________________________________________________。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的__________后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,________(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是________(填“吸”或“放”)热反应。
待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是____________________________________________。
待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。
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