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    1．将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之完全分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后有4.24克未溶解．再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？

    分析 根据氯酸钾和二氧化锰混合生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰难溶于水，而氯化钾易溶于水，所以假设3.28克固体未溶物全为MnO2或未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物进行分析解答．

    解答 解：（1）若3.28克固体未溶物全为MnO2，则原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{10g-3.28g}{10g}×100%$=67.2%
    （2）若未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，则2克水溶解的质量为：4.24克-3.28克=0.96克，t°C时4克水溶解的KCl质量为：0.96克×4÷2=1.92克，反应后剩余固体的总质量为：4.24克+1.92克=6.16克．则生成氧气的质量=10g-6.16g=3.84g
    设原混合物中含KClO3质量为x，
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
     245             96
       x            3.84g
    $\frac{245}{x}=\frac{96}{3.84g}$
    x=9.8g
    原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{9.8g}{10g}$×100%=98%
    答：原混合物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%．

    点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能判断出氯化钾是否完全溶解是解答本题的关键

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲和乙在一定条件下反应生成丙，结合微观示意图分析，下列结论错误的是（　　）
    A．该反应属于化合反应
    B．丙中氧元素的质量分数为50%
    C．甲中碳氢元素质量比为6：1
    D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
    兴趣小组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

    【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
    【实验与讨论】
    ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
    ②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
    ③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图乙装置中最为合理的是c．
    【实验求证】
    将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
    （1）实验一
    操作步骤实验现象结论
    ①取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色固体都易溶于水
    ②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变了蓝色溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸
    无明显现象    		甲中一定含有NaOH（填化学式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．
    （2）实验二（部分物质在流程图中未列出）

    根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶质有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．有化合价升降的反应属于氧化还原反应．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    C．2KCIO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCI+3O2↑D．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是（　　）
    A．N（NO2）3的相对分子质量152B．每个N（NO2）3分子由9个原子构成
    C．N（NO2）3由三种元素组成D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究，
    【提出问题】剩余固体成分是什么？
    【猜想与假设】剩余固体成分为：
    A．全部是碳酸钙  B．全部是氧化钙   C．既有碳酸钙，也有氧化钙
    【设计并完成实验】
    实验操作实验现象实验结论
    （1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，在滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有氧化钙
    （2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有碳酸钙
    【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
    剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
    【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳，产生气体的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何检验是该气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
    （1）取样溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
    （2）振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．分析白色固体可能含有的物质氯化钠，反应后所得溶液中含有的离子有钠离子、氯离子、钡离子、氢离子、硝酸根离子．为了证明原混合物中可能存在的物质是否存在，可进行如下实验：
    ①取原白色固体溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
    ②过滤（填写一种混合物分离的物理方法）
    ③在第2步中得到的溶液中，滴加硝酸银
    ④根据实验现象得出结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
    【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
    猜想2：K2SO4．
    猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤实验操作预期现象与结论
    1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
    2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
    证明含有K2SO3
    3向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

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