【题目】用数字和化学式符号表示:
(1)2个铁原子________;(2)4个氢分子________;(3)2个碳酸根离子___________;(4)硫酸铁中铁元素显+3价_________;(5)金刚石___________;(6)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是________________;
【答案】2Fe 4H2 2CO32- C Al2O3
【解析】
(1)原子直接用元素符号来表示,若要表示多个原子,在元素符号的前面加上数字来表示,故2个铁原子表示为:2Fe。
(2)化学式是用元素符号和右下角的数字来表示,若要表示多个分子,在化学式的前面加上数字即可,氢气是双原子分子,故4个氢气分子表示为:4H2。
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若要表示多个离子,在离子的前面加上数字来表示,故2个碳酸根离子表示为:2CO32-。
(4)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,硫酸铁中铁元素显+3价,表示为:。
(5)金刚石是碳单质,化学式为:C。
(6)地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,氧元素和铝元素形成的化合物化学式为:Al2O3。
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【题目】我们日常生活中,食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐.
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙,某小组设计了如图所示的实验:在粗盐提纯的过程中,正确的操作顺序是(填序号)______;
(2)准备过滤器时,为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁,应该怎样操作:__________。
(3)实验小组实验数据如下:
称取粗盐/g | 溶解粗盐/g | 剩余粗盐/g | 精盐/g | 精盐产率/% |
5.0 | 3.6 | 1.4 | 2.8 | ? |
该同学的精盐产率为:_______ 。(保留整数)
(4)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低,下列哪些情况导致产率明显偏低______(选填字母序号)
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中,立即过滤
B.蒸发时有少量液体、固体溅出
C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(5)粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2.实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质.
①步骤①的化学方程式为___________。
②步骤②中的白色沉淀为___________。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中_____________。
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【题目】过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X,可表示如下:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑,下列有关说法错误的是( )
A. Na2O2中氧元素化合价为-1价B. CO2可用作气体肥料
C. Na2CO3可用于清洗厨房油污D. 白磷与X反应生成大量白雾
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【题目】学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物,设计了如图所示实验方案;
(资料卡片)①KMnO4 能和纤维素反应,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应,生成 MnO2;
②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为 KMnO4,MnO2 和 KOH,反应的化学方程式如下:3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH
(实验方案)
(1)将剩余物加入水中,观察到的现象是:①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③_______。
(2)回收物甲是_______(填化学式)。
(3)滤液B中含有KOH,需要加入少量硫酸进行中和,反应的化学方程式是_______。
(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。
(5)加热 31.6gKMnO4 使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
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【题目】小江收集到一瓶浑浊的河水,他模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水,其实验过程和所用的装置如图所示。请回答:
(1)明矾可使悬浮于河水中的杂质________。
(2)操作①的名称是;操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________ , 其作用是________;若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是________(填序号)。A.漏斗内的滤纸有破损B.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作③的名称是________。
(4)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是________(填序号)。A.大量使用化肥农药 B.工业废水处理达标后排放C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放
(5)请你说出生活中的一条节水措施________。
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【题目】石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由________(填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是:在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为___________。
(3)硅是太阳电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下:
①制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+2CO↑,反应的基本类型是_____________
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHC13过程中混入O2,可能引起的后果是_______;H2还原SiHC13的化学方程式为_________。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质往往需要循环使用,生产高纯硅的流程中,哪种物质需要循环使用______(填化学式)。
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【题目】A~F是初中化学中常见的六种不同的物质,A是铁锈的主要成分,B和C为单质,C和F状态相同,D和F为氧化物,B→A的过程比较复杂,它们有如图所示的反应关系(图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应,图中的“→”表示一种物质可以转
化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物己略去)。请写出:
(1)物质A的化学式为_____;
(2)E与F反应的化学方程式为_____。
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【题目】某同学用如图装置制取气体,请回答:
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置应选用______,气体收集装置应选用______填序号,该反应的化学方程式为______。
检查装置气密性的方法是______;实验室用装置制取氢气化学方程式是______。
用装置制取氧气,加热药品后看到______时收集气体,以免收集到的气体中混有较多的空气。当看到______时,说明氧气已经收集满了。结束实验时应该先______再______,以免水槽中的水倒吸入试管而使试管炸裂。
用装置制取氧气时检验氧气是否已经收集满的方法是______。用装置制取二氧化碳时检验二氧化碳是否已经收集满的方法是______。
用装置制氧气时收集到的氧气呈浅红色的原因是______。
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【题目】化学实验是科学探究的重要途径,请根据下列实验图示回答相关问题:
(1)A 实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧,硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了硫燃烧剧烈程度和 ________相关。
(2)B 实验中,硬质玻璃管中反应的化学方程式 ________;装置末端酒精灯的作用是________.
(3)C 实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为 _________填序号), 步骤⑤中玻璃棒的作用是 ________;若按照②③①的步骤配制 50gl6%的氯化钠溶液,需要水的体积________(水的密度为 1g/mL)。若某同学所配溶液的溶质质量分数偏大,其原因可能是 ________ (填序号)。
A、称量时,砝码生锈,氯化钠质量偏大 B、氯化钠固体不纯
C、量取水时,俯视读数 D.装瓶时,有少量溶液洒出
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