【题目】根据所学化学知识，完成下列各题。
（1）建造核潜艇常用稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质_____写出氦气的化学式_____。工业制氧气过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）火箭燃料之一是联氨（N2H4），联氨同液氧燃烧后的产物是水和空气中体积分数最大的气体，写出该反应符号表达式_____
（3）地壳中硅元素含量仅次于_____元素，写出地壳中元素含量仅次于硅的金属元素的氧化物的化学式_____
（4）夏天，在甘蔗街道上常有雾炮车向空中喷水，它除了降温外，净化空气的效果也非常好雾炮车净化空气主要针对的污染物是_____
【答案】稳定 He 物理变化 
氧（或O） Al2O3. 可吸入颗粒物（若写SO2也可）
【解析】
（1）稀有气体做保护气是利用稀有气体的化学性质稳定；氦气是由氦分子构成，氦分子是单原子分子，故化学式为“He”；工业制氧气是利用空气中各组分熔沸点的不同制取，为利用物理性质，故该反应为物理变化；
（2）空气中体积分数最大的气体为氮气，故联氨与氧气反应应生成水和氮气，符号表达式为
；
（3）地壳中含量前三位的元素分别是氧、硅、铝，因此硅元素位于氧元素之后；铝的氧化物中铝为+3价，氧为-2价，组成化合物的化学式为Al2O3；
（4）空气污染物中可溶于水的污染物是二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物会被水吸附，达到净化空气的目的；
故答案为：稳定；He；物理变化；；氧（或O）；Al2O3；可吸入颗粒物（若写SO2也可）。
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【题目】我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1) 若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。
A 酸雨 B 温室效应 C 白色污染
(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2
2X+2H2O，则X的化学式为______。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
(3) 若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。
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【题目】多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）物质的性质决定用途，现有以下物质：A一氧化碳；B稀有气体；CC60；D干冰。请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）：
①可作灯泡填充气的是_____；
②具有可燃性并通常用来冶炼金属的是_____；
③用于冷藏保存食品的是_____；
④应用于超导体的是_____。
（2）化学研究物质的组成，葡萄糖（C6H12O6）是由_____种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为_____。
（3）化学还研究物质的结构，如汞是由_____（填“分子”“原子”或“离子”，下同）构成的，一氧化碳是由_____构成的，氯化钠是由_____构成的。
（4）化学还研究物质的变化，用化学方程式表示下列化学变化：
①电解水_____
②木炭还原氧化铜_____。
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【题目】化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了如下探究．
（1）一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．
结论：石蜡的密度比水_____；
（2）点燃蜡烛，观察到火焰分为_____、_____、_____三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的_____（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的_____温度最高．
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的变化关系如下图所示。其中B、C、D为单质。试回答:
（1） B的化学式是: ___________________________
（2）C与D反应会产生耀眼的白光。请写出C+ D →E的化学方程式: ___________________________
（3）写出实验室制取C化学方程式____________________________（任写一个）
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【题目】用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
资料:四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠（NaOH）。反应原理为:
[实验过程]
（I）取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图所示）。
（2）将该试管插入水中（如图所示），拔下橡胶塞，观察到_____时,塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h1:h2=_____.
（3）按照（1）和（2）再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 12.0 | 12.4 | 12.5 |
h2/cm | 9.7 | 9.9 | 10.2 |
根据第2次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_____%（精确到0.1%）。
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【题目】化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空。①3个硫原子_____；②五氧化二磷_____； ③钾元素_____；④5个硫酸根离子_____；⑤标出“MgO”中镁元素的化合价_____。
（2）写出符号“4CO2中数字的含义：①“4”表示_____； ②“2”表示_____。
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【题目】如图一是木炭还原氧化铜的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验时要把木炭烘干并制成粉末，再和氧化铜粉末混合均匀。制粉末时常用图二所示仪器，该仪器的名称是_____，把木炭制成粉末的目的是_____。
（2）在将混合好的粉末装入试管时试管应_____（填“倾斜”、“直立”或“横放”）；用药匙将药品送到试管底部，也可用_____将药品送到试管底部。
（3）加热时，酒精灯加网罩的目的是_____。
（4）实验完毕时要先撤出导气管，待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。你观察到的现象是_____，要先撤出导气管的原因是_____，该实验说明木炭具有的化学性质是_____。
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【题目】实验室加热KClO3与MnO2的混合物 33.2g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 23.6g。已知反应的化学方程式为：2KClO3 
2KCl+3O2↑。
（1） 计算MnO2中锰元素和氧元素质量比等于_________；
（2） 计算生成O2的质量为_________ g；
（3） 计算原混合物中氯酸钾的质量 _________g；（写出解题过程）
（4） 计算原混合物中氧元素质量分数约为__________。（保留一位小数）
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