【题目】通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的知识．请结合图示回答问题： 
（1）小强想用高锰酸钾制取氧气，他应选用的发生装置为（选填序号）你对此发生装置应做如何改进 ， 写出该反应的符号表达式为若用装置G收集氧气，验满的方法是 ．
（2）实验室用装置B 制取氧气，反应的符号表达式 ， 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 ．
（3）可选用合适的装置收集氧气并进行铁丝燃烧实验，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是 ． 写出铁在氧气中的燃烧符号表达式 ． 若用G装置收集氧气，当装置中灌满水后，氧气从（填“b”或“c”）端通入．
（4）小明通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳．则实验室制取二氧化碳的装置组合为（选填序号）．
【答案】
（1）A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑；控制液体的滴加速度从而控制反应的速率
（3）集气瓶底部没有放少量的水；3Fe+2O2 
Fe3O4；c
（4）BD
【解析】（1）小强想用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故他应选用的发生装置为A，需要在试管口塞一团棉花，用装置G收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满，故填：A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满．（2）实验室用装置B 制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为2H2O2 2H2O+O2↑，若选用C做发生装置，其优点是能控制液体的滴加速度，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；控制液体的滴加速度从而控制反应的速率．（3）进行铁丝燃烧实验，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是集气瓶底部没有放少量的水．铁在氧气中的燃烧生成四氧化三铁．若用G装置收集氧气，当装置中灌满水后，氧气从c端通入，故填：集气瓶底部没有放少量的水；3Fe+2O2 Fe3O4；c．（4）实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，是固液常温型反应，选择B装置制取，二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选择D装置收集，则实验室制取二氧化碳的装置组合为BD．故填：BD．
根据气体发生装置选择依据反应物的状态和反应条件、收集装置的选择依据气体的密度和溶解性以及铁丝燃烧的注意事项进行分析解答即可．
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【题目】下列有关说法不合理的是 （ ）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气
D．可用盐酸除去铁锈
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题． 
（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ．
（2）写出用高锰酸钾固体制取氧气的化学符号表达式；利用该反应制取氧气，收集装置应选（填序号）；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置；F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水来收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中；
（4）通过查阅资料得知：已知甲烷极难溶于水，密度小于空气．实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．实验室制取甲烷的装置组合是（从图中选择，“F”除外）．
（5）在用KClO3加热制O2的过程中，发现产生O2的反应速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是
（6）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示．
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
②下列有关该实验的说法正确的是 ．
a．可说明有少量氧气溶于水中
b．应保证装置有良好的气密性
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.
加热高锰酸钾制取氧气
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.
将水通电分解一段时间
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【题目】某课外活动小组设计了测定中含量，如图1所示． 
步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里红磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开止水夹．请根据实验回答下列问题：
（1）该实验的目的是 ．
（2）该实验中，红磷需过量，目的是 ．
（3）待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶，由此可知氧气约占总体积 ．
（4）若将红磷换成炭粉，该能否获得成功？（填“能”或“不能”），理由 ．
（5）某同学对进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后优点： ．
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【题目】探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．
（1）出现这种现象的可能原因是； 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等． ①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是 ， 反应②消耗铁粉的质量是（计算结果精确到0.1）．
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