Question

【题目】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）1.5
（2）

解：根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；

设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为： × 100%=20%

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。

【解析】根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；
设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：× 100%=20%答案：（1）1.5；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量．