Question

14．溶液在生命活动和生产、生活都起到十分重要的作用．
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A、食盐     B、蔗糖   C、味精    D、芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为酒精．
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液，加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体析出的实验是d（填写实验编号）．
②该温度下KNO₃的溶解度是110g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c=d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是增加150g水．
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是C．

A、t₃℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B、t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C、t₁℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，析出的甲的质量大．

Answer 1

分析 （1）（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；
（2）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法判断；
（3）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答；
（4）A、根据甲的溶解度与温度的关系考虑；B、根据t₂℃时，甲和乙的溶解度大小考虑；C、根据t₁℃时，甲、乙的溶解度大小考虑；D、根据降温后溶解度减小的幅度大小考虑．

解答 解：（1）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确．
（2）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；
（3）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO₃固体；
②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO₃的溶解度是110g；
③实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d；
④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，$\frac{50g}{100g+x}$×100%=20%，解得x=150g；
（4）A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以t₃℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故A正确；
B、t₂℃时，甲和乙的溶解度相等，所以相同质量的溶剂中含有相同的溶质，所以t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等，故B正确；
C、t₁℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以10g水中溶解的乙比溶解的甲多，所以t₁℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出乙的质量大，故C错误；
D、从t₃℃降到t₁℃甲的溶解度减小的幅度比乙溶解度减小的幅度大，所以析出的甲的质量大，故D正确．
故选：C．
故答案为：（1）D；
（2）酒精；
（3）①d；
②110；
③＜，=；
④加入150g水；
（4）C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．